Allgemeine Chemie
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Alt 15.12.2008, 17:13   #1   Druckbare Version zeigen
yuliah  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1
Ionenbindung ?

2.Vergleiche ein Calcium-Atom mit einem Calicium-Ion.

Gehe dabei auf die Anzahl der Elektronen , die Anzahl der Protonen und auf die größe von Atom und ein Ion ein. Begründe den Größenvergleich.

Wer kann mir erklären was damit gemeint ist und wie das geht??

yuliah ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 15.12.2008, 17:21   #2   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Ionenbingung ?

Zitat:
Zitat von yuliah Beitrag anzeigen
2.Vergleiche ein Calcium-Atom mit einem Calicium-Ion.

Gehe dabei auf die Anzahl der Elektronen , die Anzahl der Protonen und auf die größe von Atom und ein Ion ein. Begründe den Größenvergleich.

Wer kann mir erklären was damit gemeint ist und wie das geht??

Naja was ist daran jetzt nicht verständlich?

Du sollst die Anzahl der Elektro´nen, Anzahl der Protonen und die Größe der beiden Spezies vergleichen...
__________________
mfg Jörn
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Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.12.2008, 17:25   #3   Druckbare Version zeigen
Wizzard90 Männlich
Mitglied
Beiträge: 111
AW: Ionenbingung ?

http://de.wikipedia.org/wiki/Calcium

da steht eigentlich alles drin


Mfg Steffen
Wizzard90 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.12.2008, 17:40   #4   Druckbare Version zeigen
LedFlash  
Mitglied
Beiträge: 20
AW: Ionenbingung ?

*Hilfe sieht anders aus.*

Aber du musst dich schon mit einem Buch in das Thema reinlesen.

Doch hier mal starke Anregungen:
Also, wie viele Ionen und Protonen ein Atom hat solltest du schon wissen bzw. sehen können, wenn du ins PSE schaust. Als Ordnungszahl = Anzahl der Protonen = Anzahl der Ionen (ggf. = Anzahl der Neutronen). Protonen und Elektronen gibt es gleich viele, da ein Atom nach außen neutral sein muss. Ist dies nicht der Fall, so hast du ein Ion vor dir. Also z.b. F- bed. ein Elektron mehr als wie im atomaren Zustand; Ca2+ bed. 2 Elektronen weniger. Aufnahme und Abgabe erfolgt meist bis zum Erreichen eines stabilen Zustands. D.h. häufig soweit, dass die Anzahl der Elektronen, die Anzahl der Elektronen eines Edelgases entspricht.

Viele Elektronen bedeutet viel schwirrt um das Zentrum des Atoms bzw. Ions rum. Dies gehschiet (nach Bohrscher Atomtheorie) auf Kreisbahnen. Auf jede Kreisbahn passen nur 8 Elektronen. Auf die erste sogar nur 2. Eine nächste ist immer weiter vom Zentrum weg, als ihre vorausgehende. Der Abstand des Zentrums bis zur äußeresten Bahn ist der Radius. Schlussfolgerung, je mehr Elektronen, desto mehr Bahnen sind besetzt, desto größer der Radius. Achtung ein Elektron mehr heißt auch schon größer Radius (dazu bessere Theorien und einfach Messergebnisse zu Hande ziehen).

So schon viel zu viel von mir geschrieben.
LedFlash ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.12.2008, 17:55   #5   Druckbare Version zeigen
LedFlash  
Mitglied
Beiträge: 20
AW: Ionenbingung ?

Nochwas: Inerhalb einer Periode nimmt der Atomradius von links nach rechts zu. Zwar gibt es immer mehr Elektronen, aber auch mehr Protonen im Kern. Dadurch entsteht eine höhere Anziehungskraft. Und so zieht der Kern mehr die Elektronen zu sich und der Radius wird kleiner. !!Gilt nur innerhalb einer Periode! Von oben nach unten in der HG nimmt der Radius zu.

Nachlesen und einprägen: Atomradius, Ionenradius
LedFlash ist offline   Mit Zitat antworten
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atom, calcium, ion, ionenbingung

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