Allgemeine Chemie
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Alt 11.12.2008, 18:50   #1   Druckbare Version zeigen
bluebox91  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
Nitriersäure

Hallo alle zusammen ich bin neu hier und ahb ne dringende frage.
Die Nitriersäure ist ja eine mischung aus H2SO4 un HNO3, jetzt findet man über all den begriff der elektrophilen substitution. Normalerweise hat HNO3 eine Doppelbindung und zwar zwishen einem der Sauerestoffatome und dem stickstoffatom. Wenn man sich die Strukturformelgleichungen der elektrophilen substitution anschaut ist da plötzlich eine zweite doppelbindung in HNO3 die dann später aufgelöst wird um das H+ ion von der schwefelsäure aufzunehmen. Wo kommt die 2. doppelbindung denn plötzlich her? Link: http://www.versuchschemie.de/topic,6161,-Nitrobenzol.html
bluebox91 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2008, 19:01   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Nitriersäure

Nitriendes Agens ist NO2+

HNO3 + H+ -> H2O + NO2+
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 11.12.2008, 19:18   #3   Druckbare Version zeigen
bluebox91  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
AW: Nitriersäure

ja schon aber wie lässt sich die 2. doppelbindung in der salpetersäure erklären wo doch normalerweise nur eine da ist
bluebox91 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2008, 19:56   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Nitriersäure

Die zweite DB ist falsch. Oktett-Regel.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2008, 20:02   #5   Druckbare Version zeigen
bluebox91  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
AW: Nitriersäure

OK Vielen Dank
bluebox91 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2008, 20:05   #6   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Nitriersäure

Elemente der 2.Periode können maximal 4 Bindungen ausbilden (4 Valenzorbitale).
__________________
mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
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