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Alt 09.12.2008, 21:35   #1   Druckbare Version zeigen
Stuef Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 162
Oktettregel - Regel weniger Formalladungen

Ich habe es so gelernt, dass immer eine Grenzstruktur mit möglichst kleinen Formalladungen gezeichnet werden sollte (unter Oktettaufweitung), da diese stabiler wäre,als eine Struktur mit vielen hohen Formalladungen.

Nun lese ich in einem meiner Chemiebücher:

Die d-Orbitale liegen energetisch zu hoch...und weiter: Die Oktettregel ist der Regel der möglichst kleinen Formalladungen vorzuziehen!?

Betrachtet man das Permanganat-Ion, welche Darstellung entspricht denn jetzt eher der Realität??
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Alt 09.12.2008, 21:47   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Oktettregel - Regel weniger Formalladungen

Mangan ist ein Nebengruppenelement. Gilt da die Oktettregel?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.12.2008, 21:57   #3   Druckbare Version zeigen
Stuef Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 162
AW: Oktettregel - Regel weniger Formalladungen

Nein, denn die Oktettregel gilt streng genommen nur für die 2.Periode!! (Und 1. mit 2 Außenelektronen)...Aber was ist denn jetzt "richtiger"? Wenn ich beim Manganatom im Permanganat-Ion die Oktettregel einhalte und es eine dreifache positive Formalladung bekommt oder wenn ich es unter Oktettaufweitung mit sieben bindenden Elektronenpaaren versehe?
Stuef ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.12.2008, 21:59   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Oktettregel - Regel weniger Formalladungen

Da hatten wir gerade bei wikipedia eine Diskussion: http://de.wikipedia.org/wiki/Benutzer_Diskussion:Muellerb#Wittig-Reaktion_2
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