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Alt 09.12.2008, 17:19   #1   Druckbare Version zeigen
Majoran Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
Säure Base

Hallo zusammen

Wir schreiben Morgen eine Semesterklausur und haben offensichtlich von unserem Dozenten falsche Angaben erhalten. Ich wäre sehr froh, wenn jemand von Euch das richtig stellen könnte.

Die Aufgabe lautet: Bei einem Ammoniakpuffer (NH3: PkS = 9.2) beträgt das Konzentrationsverhältnis von NH3 zu NH3CL 1:10 .Welchen PH-Wert weist die Lösung auf? Unser Dozent ist dieser Meinung: pH=pKs+log(Konz.NH3/Konz.NH4Cl)=8,2
Wieso Säure/Salz?

mit Gruss Mario
Majoran ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.12.2008, 17:54   #2   Druckbare Version zeigen
Auwi Männlich
Mitglied
Beiträge: 9.766
AW: Säure Base

Die Hendersson-Hasselbalch Gleichung ist richtig: Ableitung:
{NH_4^+\,\,<->\,\,H^++NH_3}
{{c(H^+)\cdot c(NH_3)\over c(NH_4^+)}=K_s}
{c(H^+)=K_s\cdot {c(NH_4^+)\over c(NH_3)} } davon den negativen lg bilden:
{ pH = pK_s - lg( {c(NH_4^+)\over c(NH_3)})   }
{pH = pK_s + lg( {c(NH_3)\over c(NH_4^+)} )  }
Auwi ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.12.2008, 17:57   #3   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Säure Base

pKS + pKB = 14

Henderson-Hasselbalch-Gleichung

pH = pKS + lg [deprotonierte Form]/[protonierte Form]

pKB/Ammoniak = 4,77; pKS/Ammonium = 14 - 4,77 = 9,23
http://www.chemieonline.de/labor/pkx.php?action=liste&typ=1&buchstabe=A

pH = 9,23 + lg [1]/[10] = 8,23

btw.: NH[SUB]4/SUB]Cl
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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