Titration einer starken Base mit einer schwachen Säure

[Snoopy25]

Guten Morgen ..

Ich bin grad am Durchrechnen einiger Aufgaben und Durchsehen meiner Mappe, weil wir morgen eine Chemieklausur schreiben..
Dabei bin ich grad bei der Titration einer schwachen Säure (Essigsäure) mit einer starken Base (Natronlauge) angelangt..
Der Verlauf der Titrationkurve ist ja anders als bei einer Titration, wo beide stark sind.. Warum ist da am Anfang son Hückel in dem Verlauf?
Wir haben auch noch den pH wert am Äquivalenzpunkt ausgerechnet.. 50 ml Essigsäure (c= 0,1 mol/l)mit Natronlauge gleicher Konzentration .. und irgendwie sind wir dann auf eine Acetatkonzentration von c(CH3COO- ) = 0,05 mol/l gekommen.. kann mir da jemande helfen und es mir noch mal erklären..

Dankeschön schon mal im Voraus..
viele Grüße

[bm]

Schau mal das pdf hier http://www.chemieonline.de/forum/sho...64&postcount=6.

[Neu0009]

Ich hoffe es ist ok wenn ich meine Frage hier poste. Wollte keinen neuen Thread dazu eröffnen.
Kann mir jemand sagen, welches Teilchen den basischen Charakter einer wässerigen Lösung ausmacht?
[Kenne mich da leider gar nicht aus!]

[bm]

Du kannst ruhig einen neuen Thread aufmachen. Aber nicht die Frage in einem alten stellen und dann zusätzlich noch einen neuen eröffnen.

Zu Basen: http://de.wikipedia.org/wiki/Basen_(Chemie)