Allgemeine Chemie
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Alt 05.12.2008, 23:17   #1   Druckbare Version zeigen
kielcarsten Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 10
Puffer

Hallo,
wieviel ml einer 0,1 N H2SO4 muss man zu 100ml einer 0,1 M
Natriumacetat-Lösung geben, um einen pH-Wert von ca. 5 zu erhalten??

Wie geht man an eine solche Aufgabe ran, Henderson-Hasselbalch-Gleichung is
klar. Mathe und Chemie liegen bei mir leider schon 10 Jahre zurück, daher
tu ich mir mit dem Logarithmus schwer.

Erwarte kein Ergebnis!!

Vielen Dank

Carsten
kielcarsten ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 06.12.2008, 18:06   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Puffer

Mischung schwache Säure/Base und korrespondierendes Salz :

Henderson-Hasselbalch-Gleichung

pH = pKS + lg [deprotonierte Form]/[protonierte Form]

pH = 5
pKS = 4,75 (nachschlagen)

5 = 4,75 + lg [deprotonierte Form]/[protonierte Form]

lg [deprotonierte Form]/[protonierte Form] = 0,25

10lg [deprotonierte Form]/[protonierte Form] = 100.25

[deprotonierte Form]/[protonierte Form] = 100.25 = 1,778

Zitat:
100ml einer 0,1 M Natriumacetat-Lösung geben
100 ml x 0,1 mmol/ml = 10 mmol Acetat

Acetat + Essigsäure = 10 mmol
1,778 Acetat = Essigsäure
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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