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Alt 01.12.2008, 21:21   #16   Druckbare Version zeigen
Koppi Männlich
Mitglied
Beiträge: 82
AW: Chemie 10. Klasse! HILFE

Du musst die Oktettregel beachten


1. Hauptgruppe--> Einfachbindung
- wenn 1 Elektron fehlt, dann hat Natrium die Elektronenkonfiguration von Neon. 8 Elektronen. Ist happy


2. Hauptgruppe --> 2 Einfachbindungen? oder Elektronenpaar?
- bei 2 Bindungen - 2 Elektronen fehlen dann - Oktettregel wieder erfüllt
- 1 Elektronenpaar - total unhappy (darum reagiert elementares Na so schön herrlich


3. Hauptgruppe-->3 Einfachbinungen
- im Grunde schon. Elemente aus der dritten Hauptgruppe bilden dann dazu Elektronenmangelverbindungen und hätte gerne noch einen vierten Partner. Aber im Grunde 3 Bindungen


4. Hauptgruppe-->4 Bindungen oder 2 Elektronenpaare?
- 4 Bindungen - absolut richtig
- 2 Elektronenpaare - existiert nicht (hab ich zumindest noch nie etwas von gehört)


5. Hauptgruppe--> 3 Bindungen 1 Elektronenpaar
- Stickstoff meist 3 Bindungen und 1 Elektronenpaar
- ab der dritten Periode steht das 3d-Orbital zur Verfügung (Wenn ihr das in der Schule noch nicht hattet: Das ist sozusagen eine weitere Elektronenschale) und die Elemente können auch 5-fach-Bindungen eingehen


6. Hauptgruppe--> 6 Einfachbindungen oder 3 Elektronenpaare?
- Diese Elemente bilden gerne Doppelbindungen und sind auch mit Außenelektronen ziemlich zufrieden.
- aber beachte die Oktettregel

7. Hauptgruppe--> 1 Einfachbindung?
- nicht nur eine Einfachbindung....
- 7. Hauptgruppe > 7 Elektronen > es fehlt noch 1 Elektron (zur Oktettregel) > 1 Bindung + 3 Elektronenpaare






In der 10. Klasse solltest du schon einige Verbindungen kennen. Jede Hauptgruppe reagiert ähnlich. Somit kannst du dir einige Elemente und ihre typischen Verbindungen merken.
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elektronenpaarabstoßung, elektronenpaarbindung

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