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Alt 27.11.2008, 23:30   #1   Druckbare Version zeigen
DoktorSowieso Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 156
Unedles Metall mit Säure/ Wo ist die Kathode?

Nabend,
kurze Frage:

Wenn ich Zink und Salzsäure zusammengebe, kommt es ja zu einer leichten Wasserstoffentwicklung. Zink oxidiert und Oxoniumionen werden reduziert zu Wasserstoff.
Kommt es bei dieser simplen Säurekorrosion zu einer Anoden und Kathodenbildung?

Anode müsste demnach Zink sein, aber wo ist die Kathode?
DoktorSowieso ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 29.11.2008, 00:38   #2   Druckbare Version zeigen
Koppi Männlich
Mitglied
Beiträge: 82
AW: Unedles Metall mit Säure/ Wo ist die Kathode?

nehmen wir an erstmal im Wasser: dabei gehen {Zn^{2+}} im Lösung. Die Elektronen verbleiben im Metall (und tendieren in Richtung Metalloberfläche). Das passiert solange bis ein Gleichgewicht eintritt.

Die Korrosion wird jetzt fortgesetzt (bzw tritt ein, je nach Sichtweise) wenn die Elektronen dem Metall entzogen werden. Das geschieht z.B. durch einen elektrischen Strom (Kathode ans Metall halten) oder durch eine Säure.
Die Säure dissoziiert in H+ und A-. Die H+ saugen den Elektronenüberschuss im Metall ab. Es können weitere Zn2+ in Lösung gehen (diese werden durch den Säurerest stabilisiert)




Elektronen im Zink = Anode = Oxidation
"positiver Bereich" = Kathode = Oxidation, in deinem Fall H+
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