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Alt 23.11.2008, 19:42   #1   Druckbare Version zeigen
Lidya weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 55
Anionen

Hallo!

Ich hab ein paar Fragen. Hoffentlich könnt ihr mir helfen.

1) Welche der nachfolgenden Anionen entfärben sich im sauren Milieu(verdünnte H2SO4) eine verdünnte KMO4-Lösung: PO4 3-, Cl-, CrO42-, [Fe(CN)6] 3-, SCN-


Wie kann ich bestimmen ob diese Anionen diese Lösung verfärben oder nicht?

2) Wie reagiert I- mit IO3- im schwefelsauren Milieu? Redoxgleichung angeben!


Ich würde mich freuen, wenn ihr mir helfen würdet.

LG
Lidya
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Alt 23.11.2008, 19:58   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Anionen

Zitat:
Zitat von Lidya Beitrag anzeigen
Hallo!

Ich hab ein paar Fragen. Hoffentlich könnt ihr mir helfen.

1) Welche der nachfolgenden Anionen entfärben sich im sauren Milieu(verdünnte H2SO4) eine verdünnte KMO4-Lösung: PO4 3-, Cl-, CrO42-, [Fe(CN)6] 3-, SCN-


Wie kann ich bestimmen ob diese Anionen diese Lösung verfärben oder nicht?
Ich geh' mal davon aus, dass KMnO4 Lösung gemeint ist. Kaliumpermanganat ist ein Oxidationsmittel. Welche der aufgeführten Ionen können denn überhaupt oxidiert werden ?
Zitat:
2) Wie reagiert I- mit IO3- im schwefelsauren Milieu? Redoxgleichung angeben!
Ich würde sagen, dass beide zu Iod konproportionieren. Welche sind die Oxidationszahlen von Iodid, Iodat und Iod ? Welches Teilchen wird reduziert, welches oxidiert bei der Reaktion ?
Versuche Teilgleichungen für diese Vorgänge zu formulieren, dann bist du schon nah am Ziel

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.11.2008, 01:45   #3   Druckbare Version zeigen
Lidya weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 55
AW: Anionen

Zitat:
Zitat von ricinus Beitrag anzeigen
Ich geh' mal davon aus, dass KMnO4 Lösung gemeint ist. Kaliumpermanganat ist ein Oxidationsmittel. Welche der aufgeführten Ionen können denn überhaupt oxidiert werden ?

Ich würde sagen, dass beide zu Iod konproportionieren. Welche sind die Oxidationszahlen von Iodid, Iodat und Iod ? Welches Teilchen wird reduziert, welches oxidiert bei der Reaktion ?
Versuche Teilgleichungen für diese Vorgänge zu formulieren, dann bist du schon nah am Ziel

lg
danke fürs Antworten....

ad.1) Wie kann man bestimmen ob eine Lösung Ox-Mittel oder Red. Mittel ist?
ich glaube oxidierende Anionen sind: CrO42-, [Fe(CN)6]3-

stimmt das?

ad.2) IO3- --> 1/2 I2 Reduktion
IO3- hat die Ox-Zahl: +5
I2 hat die Ox-Zahl: 0

IO3-+5e-+6H+--> 1/2 I2+ 3H2O


I---> 1/2 I2 Oxidation

I-hat Ox-Zahl: -1

I- --> 1/2 I2 + e-

--> IO3- + 5I-+6H+--> 3I2 + 3 H2O

stimmt das?

und wie kann ich aus dem die Stoffgleichung bestimmen?
Lidya ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.11.2008, 21:32   #4   Druckbare Version zeigen
Lidya weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 55
AW: Anionen

Zitat:
Zitat von Lidya Beitrag anzeigen
danke fürs Antworten....

ad.1) Wie kann man bestimmen ob eine Lösung Ox-Mittel oder Red. Mittel ist?
ich glaube oxidierende Anionen sind: CrO42-, [Fe(CN)6]3-

stimmt das?

ad.2) IO3- --> 1/2 I2 Reduktion
IO3- hat die Ox-Zahl: +5
I2 hat die Ox-Zahl: 0

IO3-+5e-+6H+--> 1/2 I2+ 3H2O


I---> 1/2 I2 Oxidation

I-hat Ox-Zahl: -1

I- --> 1/2 I2 + e-

--> IO3- + 5I-+6H+--> 3I2 + 3 H2O

stimmt das?

und wie kann ich aus dem die Stoffgleichung bestimmen?
Kann bitte jemand kontrollieren, ob ich sie richtig gemacht habe? Und wie man auf die Stoffgleichung kommt?

LG
Lidya
Lidya ist offline   Mit Zitat antworten
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