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Alt 23.11.2008, 16:13   #1   Druckbare Version zeigen
Ph1l  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
Achtung Experiment für den natürlichen Kalkkreislauf?

Hallo, undzwar muss ich einen Vortrag über den natürlichen Kalkkreislauf halten. Diesen muss ich durch ein Experiment "unterstützen". Nur mir fällt da keins ein bzw. ich finde kein experiment für den natürlichen Kalkkreislauf!
Könnt ihr mir helfen??
Ph1l ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 23.11.2008, 17:42   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Experiment für den natürlichen Kalkkreislauf?

Hallo und willkommen,

mir fallen da 3 Dinge ein.
1. Du könntest ein kohlensäure- und kalziumhaltiges Mineralwasser aufkochen. Dabei fällt Calciumcarbonat aus. Das verdeutlicht die Reaktion :

Ca(HCO3)2(aq) --> CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

2. Kohlendioxid in Kalkwasser einleiten, um zu zeigen, wie atmosphärisches CO2 z.T. gebunden wird :

Ca(OH)2(aq) + CO2(g) --> CaCO3(s) + H2O (l)

3. In die so gewonnene Calciumcarbonatsuspension weiter CO2 einleiten, um zu zeigen, dass dadurch wieder Calcium mobilisiert wird (in lösliche Form gebracht wird) :

CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) --> Ca(HCO3)2(aq)

Nichts anderes passiert z.B. bei der Verwitterung von Kalkstein.

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.11.2008, 17:58   #3   Druckbare Version zeigen
Ph1l  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
AW: Experiment für den natürlichen Kalkkreislauf?

Vielen Dank!!

hab nur noch eine frage:

wie heisst der stoff Ca(HCO3)2 genau?
Ph1l ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.11.2008, 18:14   #4   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Experiment für den natürlichen Kalkkreislauf?

Das ist Calciumhydrogencarbonat, HCO3- ist das Hydrogencarbonation. Früher sagte man auch noch Bicarbonat dazu.

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
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