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Alt 18.11.2008, 23:07   #1   Druckbare Version zeigen
saurezitrone  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 199
Metallbindugn/Ionenbindung

Hallo,

ich verstehen das nicht so ganz, was es damit auf sich hat, weshalb Salze sich in Wasser lösen , Metalle aber nicht. Ich denke mir etwas, doch bin ich absolut unsicher, ob dies auch der Wahrheit entspricht...
Könnte sich das daher jemadn mal ansehen und mir helfen, falls es falsch ist?

Metalle lösen sich nicht wie im Gegensatz zu Salzen in Wasser auf, weil das Ionengitter instabiel ist. An den äußeren Ecke des Salzgitters sitzen die Ionen weniger fest, wie im Inneren, wo sich die verschiedenen Ionen Ladungen festhalten. Das wasser Dipol-Molekül greif daher zunächst die Äußeren Kanten an und bauen es almählich ab. Beim Metallgitter hingegen ist es anders. Da im Inneren des Metalles die positiv geladenen Ionen lokalisiert die elektronen hingegen delokalisiert sind, wie gas frei beweglich sind, ziehen sie sich durch elekrtische Anziehungskräfte an, sommit sie eine stabiele Form haben, die sich je nach Lage anpassen können.

lg saurezitrone
saurezitrone ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.11.2008, 23:22   #2   Druckbare Version zeigen
Roentgenium weiblich 
Mitglied
Beiträge: 882
AW: Metallbindugn/Ionenbindung

was ist deine konkrete frage? warum salze sich in wasser lösen oder ne frage zu dem text??
hast du den selbst geschrieben?
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Der Kreis ist eine geometrische Figur, bei der an allen Ecken und Enden gespart wurde.

Im Sommer ist es für die Dinge zu heiß, für die es im Winter zu kalt war.
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Alt 18.11.2008, 23:25   #3   Druckbare Version zeigen
saurezitrone  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 199
AW: Metallbindugn/Ionenbindung

die Frage lautet: Metalle lösen sich im Gegensatz zu Salzen nicht in Wasser. Finde eine Erklärung.

Dazu habe ich halt eine Erklärung gesucht, daher ist der Text auch von mir.
Könntest du mir da bitte eventuell helfen?

lg saurezitrone
saurezitrone ist offline   Mit Zitat antworten
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