Allgemeine Chemie
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Alt 17.11.2008, 01:35   #1   Druckbare Version zeigen
Majoran Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
Neutralisation

Für einige ist diese Aufgabe wahrscheinlich kinderleicht, aber ich habe momentan keinen vernünftigen Plan dafür, also, für ein Chemiepraktikum muss ich zur Vorbereitung wissen:

Wieviel ml der 0,04 molaren HCL-Lösung werden für die Neutralisation von 10mg Na2CO3 benötigt?

d.h. wir müssen eine pH-Wert von 7 erreichen, aber wie?
Hat jemand eine Ahnung, wie man am besten an diese Aufgabe rangeht?
Majoran ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.11.2008, 06:24   #2   Druckbare Version zeigen
MartinaKT weiblich 
Uni-Scout
Beiträge: 2.351
AW: Neutralisation

Am Äquivalenzpunkt gilt:
n (Na2CO3) = n (HCl)

Also berechnest du zuerst die Stoffmenge von 10 mg Natriumcarbonat (n=m/M).
Und anschließend mit dieser Stoffmenge das benötigte Volumen an HCl (c=n/V).
__________________
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Alt 17.11.2008, 14:34   #3   Druckbare Version zeigen
Majoran Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
AW: Neutralisation

Danke erstmal für Deine Antwort!

n=m/M n=0,01g/105,98g/mol= 0,000094mol

c=n/V nach V=n/c 0,000094mol/0,04mol/liter= 2,35ml

Heisst das also, ich brauche 2,35ml HCL um die Säure zu neutralisieren?

Geändert von Majoran (17.11.2008 um 14:39 Uhr)
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Alt 18.11.2008, 00:00   #4   Druckbare Version zeigen
MartinaKT weiblich 
Uni-Scout
Beiträge: 2.351
AW: Neutralisation

Ja, du brauchst 2,35 mL.
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Alt 18.11.2008, 00:48   #5   Druckbare Version zeigen
OnlyJB Männlich
Mitglied
Beiträge: 31
AW: Neutralisation

Zitat:
Zitat von Majoran Beitrag anzeigen
Heisst das also, ich brauche 2,35ml HCL um die Säure zu neutralisieren?
überleg ma...

Säure und Säure?
OnlyJB ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 18.11.2008, 01:48   #6   Druckbare Version zeigen
MartinaKT weiblich 
Uni-Scout
Beiträge: 2.351
AW: Neutralisation

Zitat:
Zitat von OnlyJB Beitrag anzeigen
überleg ma...

Säure und Säure?
Nun ich denke, dass es sich dabei lediglich um einen Tippfehler handelt. Oben steht ja in der Frage schon wieviel HCl um Na2CO3 zu neutralisieren.
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Alt 18.11.2008, 11:55   #7   Druckbare Version zeigen
Majoran Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
AW: Neutralisation

Natürlich Tippfehler ,
Danke nochmals, brauche bestimmt des öfteren (deine) Hilfe in Chemie.

kleine Frage noch an Dich

bei Reaktion von Na2CO3 + 2HCL = 2NaCl + H2O + CO2
Ist das Verhältnis doch 1:2, ich frage nur weil du direkt gleich gesetzt n(Na2CO3) = n(HCl)
Ich müsste dann halt das doppelte an HCL nehmen.

Geändert von Majoran (18.11.2008 um 12:13 Uhr)
Majoran ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.11.2008, 12:33   #8   Druckbare Version zeigen
MartinaKT weiblich 
Uni-Scout
Beiträge: 2.351
AW: Neutralisation

Ja sorry, hab ich nicht aufgepasst.
Am ÄP gilt: n(Natriumcarbonat) = n (HCl)
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