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Alt 13.11.2008, 17:29   #1   Druckbare Version zeigen
wizzard  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 13
Schwefelsäure + Calciumlauge

Ich hab da ein Problem
ich komme bei folgender aufgabe nicht weiter :
150 ml Schwefelsäure wird mit 300 ml 0,025 M Calcuimlauge gemischt.
Was ist der pH nach dem mischen

Vielleicht kann mir das jmd einzeln in Schritten erklären?

Schon mal danke
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Alt 13.11.2008, 17:32   #2   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Schwefelsäure + Calciumlauge

Was hat denn die Schwefelsäure für ne Konzentration?
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Alt 13.11.2008, 17:38   #3   Druckbare Version zeigen
wizzard  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 13
AW: Schwefelsäure + Calciumlauge

Oh , hatte ich ganz vergessen 0,05 M
wizzard ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.11.2008, 17:45   #4   Druckbare Version zeigen
Gaga Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.999
AW: Schwefelsäure + Calciumlauge

  • Reaktionsgleichung
  • Stoffmenge der verbleibenden H+ ausrechnen.
Gaga ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.11.2008, 17:51   #5   Druckbare Version zeigen
wizzard  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 13
AW: Schwefelsäure + Calciumlauge

die reaktionsgleichung hab ich raus bekommen H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2 H2O
weiß jetzt nicht mehr weiter
Könnte mir das jemand bitte vorrechnen habe da nicht so viel ahnung
danke
wizzard ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.11.2008, 17:54   #6   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Schwefelsäure + Calciumlauge

Hallo,
Du siehst ja, dass 1 mol Schwefelsäure 1 mol Calciumhydroxid neutralisiert. Jetzt musst du nur noch die Stoffmegen der Beiden Lösungen berechnen und ich denke dann siehst du wies weiter geht...
es sind übrigens zwei wasser
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Alt 13.11.2008, 17:58   #7   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: Schwefelsäure + Calciumlauge

Es reagiert 1 mol Schwefelsäure mit 1 mol Calciumhydroxid laut Reaktionsgleichung.

300 ml 0,025 M Ca(OH)2 sind 0,0075 mol

150 ml 0,05 M H2SO4 sind ebenfalls 0,0075 mol

Also es bedeutet die Säure und die Lauge neutralisieren sich und der pH Wert wird dann wohl 7 sein.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis

Geändert von Nobby (13.11.2008 um 18:04 Uhr)
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Alt 13.11.2008, 17:58   #8   Druckbare Version zeigen
wizzard  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 13
AW: Schwefelsäure + Calciumlauge

hab ich auch gerade bemerkt
kann mir jemand sagen wie man die stoffmengen ausrechnet.
bitte
wizzard ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.11.2008, 18:01   #9   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Schwefelsäure + Calciumlauge

Produkt aus Konzentration und Volumen
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Alt 13.11.2008, 18:01   #10   Druckbare Version zeigen
wizzard  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 13
AW: Schwefelsäure + Calciumlauge

danke =D
kannst du mir erklären wie man auf den pH kommt wenn das zum Beispiel 200ml Ca(OH)2 sind ?
vielen dank schon mal
wizzard ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 13.11.2008, 18:02   #11   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: Schwefelsäure + Calciumlauge

Zitat:
Zitat von wizzard Beitrag anzeigen
hab ich auch gerade bemerkt
kann mir jemand sagen wie man die stoffmengen ausrechnet.
bitte
0,025 M = 0,025 mol/l daraus folgt 300 ml = 0,3 l entsprechen dann 0,3 l * 0,025 mol/l = 0,0075 mol

Für Schwefelsäure genauso
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.11.2008, 18:03   #12   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Schwefelsäure + Calciumlauge

wo wir wieder bei der Konzentration sind
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Alt 13.11.2008, 18:07   #13   Druckbare Version zeigen
wizzard  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 13
AW: Schwefelsäure + Calciumlauge

Ja wie man die Konzentration ausrechnet weiß ich.
0,2 l * 0,025 mol/l = 0,005 mol
Nur wie kommt man von der Konzentration auf den pH
wizzard ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.11.2008, 18:08   #14   Druckbare Version zeigen
Gaga Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.999
AW: Schwefelsäure + Calciumlauge

pH = -lg[ c(H3O+)]

c(H3O+) in {\frac{mol}{L}}
Gaga ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.11.2008, 18:11   #15   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Schwefelsäure + Calciumlauge

Zitat:
danke =D
kannst du mir erklären wie man auf den pH kommt wenn das zum Beispiel 200ml Ca(OH)2 sind ?
vielen dank schon mal
ich finde hier keine Konzentration

ich füge hinzu pOH=-lg(c[OH-])
pH+pOH=14
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