Allgemeine Chemie
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Arbeitsbuch Chemie für Mediziner und Biologen
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Alt 12.11.2008, 16:05   #1   Druckbare Version zeigen
Petery  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
Redoxreaktion - komme nicht weiter

SnCl2 + HCl + O2 --> SnCl4 + H2O

Oxidationszahlen

Sn / Cl2 = +II/-I
H / Cl = +I/-I
O2 = 0
Sn / Cl4 = + IV / -I
H2/O= +I/-II

Änderung der Oxidationszahlen:
O2 --> H2O
(+4e-) da O2?

SnCl2 --> SnCl4
(-2e-)

Sind es jetzt 2 oder 4 Elektronen bei dem Sauerstoff, beim Ausgleichen bekomme ich immer Werte, die nicht stimmen. Wo liegt der Fehler?
Petery ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.11.2008, 16:20   #2   Druckbare Version zeigen
shaki weiblich 
Mitglied
Beiträge: 4
AW: Redoxreaktion - komme nicht weiter

hallo!!

deine Vermutung stimmt!
O2 --> H2O sind es 4 e- die wandern

auch bei Sn stimmen die 2 e-

danach musst du nur noch die elemente ausgleichen! Rechts und links müssen gleich viel Elemente wie rechts stehen!

2 SnCl2 + 4 HCl + O2 --> 2 SnCl4 + 2 H2O
shaki ist offline   Mit Zitat antworten
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