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Alt 10.11.2008, 19:36   #1   Druckbare Version zeigen
Hackepeter Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 26
Frage Verhalten von Metallhydroxiden gegenüber wässrigen Säuren und Basen

Hallo,

ich habe noch eine Frage:

wenn ich über Nitratlösungen der Metalle Al und Fe mit Hilfe von verdünnter Natronlauge jeweils die Metallhydroxide herstelle entsteht jeweils ein Niederschlag. Wieso löst sich der Niederschlag bei Al(OH)3 durch Zugabe von konz. Natronlauge wieder auf und bei Fe(OH)3 nicht?


Vielen dank für eure Hilfe,
Hackepeter
Hackepeter ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.11.2008, 19:50   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.861
AW: Verhalten von Metallhydroxiden gegenüber wässrigen Säuren und Basen

Zitat:
Zitat von Hackepeter Beitrag anzeigen
Wieso löst sich der Niederschlag bei Al(OH)3 durch Zugabe von konz. Natronlauge wieder auf und bei Fe(OH)3 nicht?
Aluminium ist amphoter, d.h. dass der Aluminiumhydroxidniederschlag mit weiteren OH- Ionen zum löslichen Tetrahydroxoaluminat weiterreagiert :

Al(OH)3 + OH- --> [Al(OH)4]-

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 10.11.2008, 20:07   #3   Druckbare Version zeigen
Hackepeter Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 26
AW: Verhalten von Metallhydroxiden gegenüber wässrigen Säuren und Basen

Aber warum löst sich Fe(OH)3 nicht wieder auf? Warum kann dieser keiner Komplex eingehen?
Hackepeter ist offline   Mit Zitat antworten
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