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Alt 05.11.2008, 20:17   #1   Druckbare Version zeigen
Flachzange 2000  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
Verdünnte Salzsäure

Ich soll aus HCL (7%) und Wasser eine 0,03g/mol Maßlösung auf 100ml ansetzen. Ok, da komm ich noch mit:
0,03 *36,5= 1,095 (Dichte)....richtig?
Dann 1,095 *100 / 7= 15,642 g/l, also auf 100ml 1,564g.

So, also mess ich diese mit der Analysewaage ab und fülle den Rest, also bis zur 100ml-Marke mit Wasser auf. Juhu...
pH-Wert lag bei 0,52 , auch toll, weil pH= -log (0,03 mol/l) auch 0,52. Alles richtig gemacht.
Jetzt soll ich die Konzentration mit dem pH-Wert und der genauen Einwaage(1,564g) berechnen.
c=n/V, also 0,52/1,5642= 0,33% richtig?

Dann wird gefragt Wieviel g HCL ist in einer 0,1mol/l Maßlösung? ok, 3,5g.
Wieviel %ig ist die Lösung?
1 l der Lösung 1095 g, also ist die Konzentration 3,646 / 1095 = auch 0,33% Zufall?
Und nun hat's mir völlig den Kopf abgeschraubt:
Wieviel ml HCL mit 37 Gew.-%, Dichte 1,19 g/ml werden für die Herstellung von einer 0,1 mol/L
l Lösung benötigt?

Ich hock hier schon so lange dran....bitte Hilfe!
Flachzange 2000 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.11.2008, 00:20   #2   Druckbare Version zeigen
laborleiter Männlich
Moderator
Beiträge: 6.322
Blog-Einträge: 11
AW: Verdünnte Salzsäure

Zitat:
Zitat von Flachzange 2000 Beitrag anzeigen
eine 0,03g/mol Maßlösung
da stimmt was nicht...

Zitat:
Wieviel ml HCL mit 37 Gew.-%, Dichte 1,19 g/ml werden für die Herstellung von einer 0,1 mol/L
l Lösung benötigt?
hierzu fehlt die angabe der menge, die du erhalten möchtest
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laborleiter ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.11.2008, 09:17   #3   Druckbare Version zeigen
Flachzange 2000  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
AW: Verdünnte Salzsäure

Doch, denn ursprünglich hieß die Versuchsaufgabe:
Mit der Salzsäure w(HCL) wird eine Maßlösung c(HCL= 0,01 bis 0,1mol/l angesetzt. Der Laborassistent nennt ihnen im o.g. Intervall den genauen Wert.
Und der war dann 0,03 mol/l.

Und die andere Aufgabe mit den 37% steht im DSkript genau so da.
Flachzange 2000 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.11.2008, 09:21   #4   Druckbare Version zeigen
Flachzange 2000  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
AW: Verdünnte Salzsäure

Hehe, ja guten Morgen...

klar, zum einen heißt es 0,03 mol/l und nicht 0,03 g/mol
und zum anderen geht es um 1 Liter.

Übermüdungserscheinungen, sorry
Flachzange 2000 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.11.2008, 09:37   #5   Druckbare Version zeigen
laborleiter Männlich
Moderator
Beiträge: 6.322
Blog-Einträge: 11
AW: Verdünnte Salzsäure

Zitat:
Zitat von Flachzange 2000 Beitrag anzeigen
Übermüdungserscheinungen, sorry
macht ja nichts - hauptsache andere zerbrechen sich freiwillig den kopf über unlösbare aufgaben
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laborleiter ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.11.2008, 13:13   #6   Druckbare Version zeigen
Flachzange 2000  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
AW: Verdünnte Salzsäure

Zitat:
Zitat von laborleiter Beitrag anzeigen
macht ja nichts - hauptsache andere zerbrechen sich freiwillig den kopf über unlösbare aufgaben

Entschuldige bitte, ich dachte dies wäre ein Forum wo einem evl. bei Problemen weitergeholfen wird.
Für den einen ist das Pillepalle, für jemanden für den sowas Neuland ist sieht das aber ganz anders aus. Ich erwarte ja nicht, dass man mir alles vor und ausrechnet, sondern mir auf die Sprünge hilft, dass ich das ralle.
Flachzange 2000 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.11.2008, 08:48   #7   Druckbare Version zeigen
laborleiter Männlich
Moderator
Beiträge: 6.322
Blog-Einträge: 11
AW: Verdünnte Salzsäure

jup. die anderen hier erwarten aber eine präzise fragestellung, am besten die komplette aufgabe im originaltext. sonst passiert, was hier passiert ist
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laborleiter ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.11.2008, 09:04   #8   Druckbare Version zeigen
Daos Männlich
Mitglied
Beiträge: 351
AW: Verdünnte Salzsäure

Dann rechne erstmal aus, welche Masse denn die 0,03 Mol haben in, sagen wir mal, 100 ml dieser Lösung. Berechne, wieviel Prozentig die Lösung wird, und dann kannst du übers Rechenkreuz bestimmen, wieviel von der Säure du mit wieviel Wasser vermischen musst.
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Planung ist der Ersatz des Zufalls durch den Irrtum. Aber Planung ist besser, da man aus dem Irrtum lernen kann.

Manche Männer beschäftigen sich ihr halbes Leben damit, Frauen zu begreifen. Andere befassen sich mit weniger komplizierten Dingen, wie zum Beispiel der Relativitätstheorie. (Albert Einstein)
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