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Alt 04.11.2008, 11:42   #1   Druckbare Version zeigen
Adelheid weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 13
Frage Wasserlösungen von Salzen

Hallo,

Ich sollte erläutern, ob die Wasserlösungen folgender Salze sauer, basisch oder neutral sind.

Natriumnitrat NaNO3
Natriumklorid NaCl
Natriumkarbonat Na2CO3
Ammoniumnitrat NH4NO3


NaNO3+H2O = NaOH+ (starke Base) + HNO3- (starke Säure)
Also muesste eine NaNO3-Lösung nach aussen neutral sein.

NaCL + H2O = NaOH+ (starke Base)+ HCl- (starke Säure)
Also muesste der Berechnung nach auch eine Kochsalzlösung neutral sein. (Meiner Meinung nach ist aber Salzwasser leicht basisch?)

Na2CO3 + H2O = NaOH (starke Base) + CO2 (schwache Säure)
Also ist Sodawasser eine alkalische Lösung.

NH4NO3 + H2O = NH4 (schwache Base)+ HNO3 (starke Säure)
Also ist eine Ammoniumnitrat-Lösung sauer.


Bei der letzten Berechnung bin ich mir ziemlich Unsicher.
Stimmt eurer Meinung nach der Gedankengang. Gäbe es auch andere Möglichkeiten, wie man vorgehen könnte?

Liebe Gruesse,
Adelheid
Adelheid ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 04.11.2008, 15:40   #2   Druckbare Version zeigen
Spektro Männlich
Mitglied
Beiträge: 952
AW: Wasserlösungen von Salzen

Der Gedankengang ist erst mal richtig. Man muß sich die jeweiligen konjugierten Säuren und Basen angucken, die sich bilden (was du ja getan hast).

Zu Na2CO3: Man sollte davon ausgehen, daß sich da zunächst das Hydrogencarbonat bildet.

zum Ammoniumnitrat: Die konjugierte Base zum Ammonium-Ion ist der Ammoniak (NH3)
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