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Alt 02.11.2008, 11:17   #1   Druckbare Version zeigen
8armed  
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Oxidation/ Reduktion

Ich habe gerade ein Durcheinander bezüglich Oxidation und Reduktion:

Also, wenn man z.B.

Mangan hat Mn4+ und dies "wird" z.B. in einem Boden, der wasserüberflutet ist (kein Sauerstoff mehr), zu Mn2+ reduziert, so ist dies ja klar eine Reduktion, da Mn Elektronen aufgenommen hat!

Nun, Stickstoff liegt im Boden ja meist als Nitrat vor (NO3-). zumindest in gut durchlüfteten Böden. Um es jedoch für Pflanzen verfügbar zu machen, muss dies in Ammonium umgewandelt werden (NH4+). Ammonium soll nun reduziert sein? Das stimmt doch nicht, denn Ammonium hat ja keine Elektronen aufgenommen, sondern abgegeben.

Das selbe bei Schwefel: kommt oxidiert vor (SO42-) und muss nun reduziert werden um verfügbar zu werden zu H2S ....

Ich versteh dies nicht.... ich hätte gesagt:

(SO42-) = reduzierte Form und wird zu H2S oxidiert....

Kann mir bitte jemand helfen?
8armed ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 02.11.2008, 12:00   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
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Beiträge: 54.171
AW: Oxidation/ Reduktion

Wie sind denn die Oxidationszahlen in den einzelnen Verbindungen?
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