Allgemeine Chemie
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Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie
A. Hädener, H. Kaufmann
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Alt 27.10.2008, 16:31   #1   Druckbare Version zeigen
chemistryjungleboy  
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Beiträge: 1
Volumenstrom an Propan gesucht

hallo Leute,

Ich habe einen Brenner der 7000 W (thermisch) bringen soll.
Dazu wird Propan verwendet. Jetzt ist die Frage wieviel Propan und wieviel Luft benötigt wird um die oben genannte Leistung zu erreichen
Eigentlich ist das eine ziemlich simple Aufgabe nur bin ich mir bei einer verwendeten Formel nicht ganz sicher.

Zuerst habe ich den Heizwert von Propan berechnet :
Hu = Hum/M
Hu= 2044[kJ/mol] / 44,096 [g/mol] =46,353 [MJ/kg]

dann habe ich folgende Formel verwendet um auf die benötigte Masse an Propan zu kommen:

Hu= Q / m
Hu= 46,353 [MJ/kg]
Für Q habe ich die zu erbringende Leistung des Brennerns verwendet = 7569 [W]
Ob das richtig ist weiss ich jedoch nicht

m = 7569 [W] / 46,353*10^6 [J/kg]
m=1,510*10^-4 kg/s = 0,543 kg/h
Nun noch durch die Dichte von Propan teilen:
Dichte = 0,58 kg/m^3
V. = 0,937 m^3/h

Um nun zu wissen wieviel Luft ich brauche habe ich in die Reaktionsgleichung geschaut :

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Daher brauche ich 5 mol Sauerstoff um 1 mol Propan zu verbrennen:

5 * 0,937 m^3/h =4,685 * 100/21= 22,31 m^3/h

So das wars... ich bin mir nur nicht sicher ob ich die oben genannte Formel
Hu= Q/m überhaupt verwenden darf.
Ich hoffe es kann mir da jemand helfen.
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