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Alt 17.10.2008, 17:29   #1   Druckbare Version zeigen
Raptile  
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Themenersteller
Beiträge: 9
Redoxreaktion Silber mit Aluminium

Hallo,

als Hausaufgabe soll ich die Reaktionsgleichung von Silber mit Aluminium machen.
Aluminium ist unedler, deshalb gibt Elektronen ab.
Silber ist edler, und nimmt somit Elektronen auf.

->Nun weiß ich jedoch nicht, wie ich die Reduktionsgleichung bzw Oxidationsgleichung schreiben soll, geschweige denn anfangen, da ich nicht weiß, wie ich die OZ ermittle.
Könnt ihr mir helfen?
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Alt 17.10.2008, 17:41   #2   Druckbare Version zeigen
Raptile  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Redoxreaktion Silber mit Aluminium

Nunja, jetzt habe ich wieder Fragen,

warum wird aus Al->AL (hoch 3+) zbd warum heißt es dann +3e-
Das selbe Spiel bei Silber.
Raptile ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.10.2008, 17:51   #3   Druckbare Version zeigen
Raptile  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Redoxreaktion Silber mit Aluminium

Es handelt sich um die Aufgabe für die Klasse 10.
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Alt 17.10.2008, 18:15   #4   Druckbare Version zeigen
Raptile  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Redoxreaktion Silber mit Aluminium

So ich habe das mal zusammenfeasst,

das Silber habe ich mit 3 multipliziert, da es sonst ja nicht zum Aluminium passt.
Wodurch folgendes rauskommt:

3Al + 3Ag (hoch 3+) -> Al (hoch 3+) + 3Ag

Stimmt dies?
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Alt 17.10.2008, 18:18   #5   Druckbare Version zeigen
Caliban Männlich
Mitglied
Beiträge: 606
AW: Redoxreaktion Silber mit Aluminium

nö! siehe FKS...
Caliban ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.10.2008, 18:20   #6   Druckbare Version zeigen
Raptile  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Redoxreaktion Silber mit Aluminium

{Ag^+ \ + \ e^- \ -> \ Ag}

{Al \ -> \ Al^3^+ \ + \ 3 \ e^-}
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Alt 17.10.2008, 18:21   #7   Druckbare Version zeigen
Raptile  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Redoxreaktion Silber mit Aluminium

Hmm..könnt ihr mir denn Tipps geben, bzw mir die o.g. Frage beantworten:

"warum wird aus Al->AL (hoch 3+) und warum heißt es dann +3e-
Das selbe Spiel bei Silber."
Wie addiere ich denn die beiden Gleichungen?
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Alt 17.10.2008, 20:13   #8   Druckbare Version zeigen
Raptile  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Redoxreaktion Silber mit Aluminium

Zitat:
Zitat von ehemaliges Mitglied Beitrag anzeigen
Nein. Hat man die Gleichungen für die Teilreaktionen , so muss man diese so multiplizieren, dass beim "Addieren" der multiplizierten Gleichungen auf beiden Seiten die Elektronenzahlen gleich sind, so dass man sie weglassen kann.
Und wie genau kann ich das machen?
Kannst du mir ein erklärtes Beispiel geben?
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Alt 17.10.2008, 21:05   #9   Druckbare Version zeigen
Raptile  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Redoxreaktion Silber mit Aluminium

Super, das habe ich verstanden!
Nun bleibt mir nur noch die Frage, wie man auf die (hoch +-zahl) kommt?
Bzw weiß wieviele Elektronen da abgegeben werden.
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Alt 18.10.2008, 12:53   #10   Druckbare Version zeigen
Raptile  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Redoxreaktion Silber mit Aluminium

Zitat:
Zitat von ehemaliges Mitglied Beitrag anzeigen
Zwar kann man sich einiges dazu aus dem Atombau unter zu Hilfe Nahme der Oktettregel ableiten, aber ich würde dazu meinen, dass die Kenntnis der Ladungszahlen der wichtigsten Ionen einfach zum Minimalwissen der Chemie gehört.
Hmm, ich bin in der 10. klasse, da habe ich von Oktettregel nichts gehört.
Silber hat ja 47 Protonen, Aluminium 13.
Hat es was mit den Valenzelektronen zu tun?
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