Stoffmengen und Konzentration

[Sarah288]

Hallo zusammen,

über eine Hilfestellung bei folgender Aufgabe wäre ich sehr dankbar...

2,5g eines Gemisches aus NaCl und NaNO₃ werden in Wasser gelöst.

Mit 30ml einer Lösung von AgNO₃ mit einer Konzentation von 0,6mol/l wird alles Chlorid aus der Lösung nach folgender Reaktionsgleichung gefällt:

NaCl_(aq) + AgNO_3(aq) --> AgCl_(s) + NaNO_3(aq)

Wieviel Prozent des Massenanteils (w/w) des Gemisches war NaCl?

Vielen Dank schon einmal im Voraus!

[Tino71]

Willkommen hier!

Wieviel Mol AgNO₃ hat man denn zugegeben, um alles Chlorid zu fällen (also: wieviel Mol Silbernitrat sind in 30 ml einer 0.6-molaren Lösung enthalten)? Wieviele Mol Chlorid müssen also in der Lösung gewesen sein laut Reaktionsgleichung? Wievielen Mol NaCl entspricht das dann? Und wieviel Gramm NaCl? ---> aha!

[Sarah288]

Hallo, vielen Dank für die schnelle Antwort....
ich hoffe, dass ich deinen tipp richtig verstanden habe dementsprechend müssten die 30ml der lösung 0,018mol Silbernitrat enthalten. aber wie finde ich heraus, wieviel mol chlorid laut reaktionsgleichung in der lösung gewesen sein müssen und wie gehe ich danach weiter vor (ich bin anfänger )

[bm]

Mit 30ml einer Lösung von AgNO3 mit einer Konzentation von 0,6mol/l wird alles Chlorid aus der Lösung nach folgender Reaktionsgleichung gefällt:

30 ml x 0.6 mmol/ml = 18 mmol (i.O.)

Wieviel NaCl entspricht das?

[Sarah288]

Vielen Dank für die Antwort....



1,05g NaCl ?

[Tino71]

In der Reaktionsgleichung steht, daß ein Mol NaCl mit einem Mol AgNO[sub}3[/sub] zu einem Mol AgCl reagiert. Aus 0.018 Mol AgNO₃ entstehen also 0.018 Mol AgCl. Wenn damit laut Aufgabenstellung alles Chlorid aus der Lösung ausgefällt wurde, müssen vorher auch 0.018 Mol NaCl in der Mischung gewesen sein. Aus dem Periodensystem kann man rausbekommen, daß ein Mol NaCl 22.990 + 35.453 = 58.443 g wiegt. 0.018 Mol NaCl wiegen demnach 1.052 g. Also alles richtig gemacht!