Allgemeine Chemie
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Alt 17.10.2008, 15:21   #1   Druckbare Version zeigen
Tambo  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 4
Ungleichmäßigkeit von Reaktionen

Hallo,

könnte mir einer sagen warum die Reaktion zwischen SiO2 und Aluminium ungleichmäßig verläuft?

3SiO2+4Al-->"Al2O3+3Si

Hab in dem Zusammenhang etwas von Zweiphasensystem gehört aber ungleichmäßig heisst doch einfach das an manchen Stellen mehr Sauerstoff reduziert wird als anderswo?


Schonmal Danke.
Tambo ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.10.2008, 15:32   #2   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Ungleichmäßigkeit von Reaktionen

Zitat:
Zitat von Tambo Beitrag anzeigen
Hallo,

könnte mir einer sagen warum die Reaktion zwischen SiO2 und Aluminium ungleichmäßig verläuft?

3SiO2+4Al-->"Al2O3+3Si

Hab in dem Zusammenhang etwas von Zweiphasensystem gehört aber ungleichmäßig heisst doch einfach das an manchen Stellen mehr Sauerstoff reduziert wird als anderswo?


Schonmal Danke.
Hier wird aber kein Sauerstoff reduziert...
__________________
mfg Jörn
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Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 20.10.2008, 09:57   #3   Druckbare Version zeigen
Tambo  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 4
AW: Ungleichmäßigkeit von Reaktionen

Soweit ich das verstanden hab,entzieht das Aluminium dem SiO2 den Sauerstoff,das nennt man doch reduzieren?


Also es werden dünne Aluschichten auf Glas abgeschieden und diese dann bei ca 600°C getempert.Die Reaktion zwischen dem Glas und dem Aluminium verläuft an der Glasoberfläche ungleichmäßig(mal mehr,mal weniger intensiv)es entsteht also eine Struktur.
Die Frage ist nun warum diese Struktur entsteht und wo man genaueres zu dieser Reaktion finden kann?


Bräuchte wirklich Hilfe.
Tambo ist offline   Mit Zitat antworten
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