Allgemeine Chemie
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Value Creation Strategies for the Chemical Industry
F. Budde, U.-H. Felcht, H. Frankemölle
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Alt 15.10.2008, 18:15   #1   Druckbare Version zeigen
ShowBiz Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 266
Formaldehyd

Formaldehyd wird technihsch durch katalytische Dehydrierung von gasförmigem Metahnol gewonnen. Wieviel Kg Metahnol sind zur Darstellung von 500 kg eomer wässrigen Lösung mit w = 40% Formaldehyd, wenn bei der Dehydrierung eine 78 %-ige Ausbuete an Formaldehyd erzielt wird?

{2 CH3OH + O_2 --> 2 HCHO + 2H_2O}

{n ( CH_3OH)= 0,40*0,78* n (HCHO)}

dann die masse an HCHO ausrechnen und das sind 166 kg..
richtig?
__________________
mfg
Ein Chemiker
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Alt 15.10.2008, 18:30   #2   Druckbare Version zeigen
HCHO Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.387
AW: Formaldehyd

{0.78 \cdot n (CH_3OH)= n (HCHO)}

{m(HCHO) = 0.40 \cdot m(HCHO-Loesung)}

Grüße HCHO
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Alt 15.10.2008, 19:20   #3   Druckbare Version zeigen
ShowBiz Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 266
AW: Formaldehyd

das versteh ich net......warum kann ich die 0,40 und die 0,78 nicht direkt in das Verhältnis mit einbeziehen?
__________________
mfg
Ein Chemiker
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Alt 15.10.2008, 19:28   #4   Druckbare Version zeigen
HCHO Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.387
AW: Formaldehyd

Das 0.78 bezieht sich auf die Ausbeute, d.h. die in der Realität gewonnene durch die theoretisch zu erhaltende HCHO-Menge, also:

{0.78 \cdot n(CH_3OH)=n(HCHO)}

mit der Def. der molaren Masse:

{0.78 \cdot \frac{m(CH_3OH)}{M(CH_3OH)}=\frac{m(HCHO)}{M(HCHO)}}

nun die w=40% hinzu:

{0.78 \cdot \frac{m(CH_3OH)}{M(CH_3OH)}=\frac{0.40 \cdot m(HCHO-Loesung)}{M(HCHO)}}

Grüße HCHO
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Alt 15.10.2008, 19:35   #5   Druckbare Version zeigen
ShowBiz Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 266
AW: Formaldehyd

Aber die Ausbeute bezieht sich doch auf das HCOH und nicht auf das Methanol
__________________
mfg
Ein Chemiker
ShowBiz ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.10.2008, 19:38   #6   Druckbare Version zeigen
HCHO Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.387
AW: Formaldehyd

Es ist

{n(CH_3OH)=n_{theor}(HCHO)}.

Mit

{\frac{n_{prakt}(HCHO)}{n_{theor}(HCHO)}=0.78}

gibt das

{0.78 \cdot n(CH_3OH)=n_{prakt}(HCHO)}.

Grüße HCHO
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