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Alt 12.10.2008, 10:11   #1   Druckbare Version zeigen
chilischote  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 135
Empirische Formel berechnen

Hallo ihr Lieben,
bräucht mal eure Hilfe.

Also die Angabe lautet:
Eine unbekannte organische Verbindung besteht aus 74.03% Kohlenstoff, 8.70% Wasserstoff und 17.27% Stickstoff. Wie lautet die empirische Formel der Verbindung?

Also mein Ergebnis ist: C5H7N. Aber irgendwie kommt mir die Verbindung komisch vor.

Die Rechung hab ich folgendermaßen gemacht:
In 100 g der Verbindung sind dann gemäß den Prozentangaben 74.03 g Kohlenstoff,
8.70 g Wasserstoff und 17.27 g Stickstoff.
74.03 g / 12 g/mol = 6.17 mol Kohlenstoff
8.70 g / 1 g/mol = 8,70 mol Wasserstoff
17.27 g / 14 g/mol = 1.23 mol Stickstoff

6.16 mol / 1.23 mol = 5.01
8.70 mol / 1.23 mol = 7.07
1.23 mol / 1.23 mol = 1

also lautet die Verbindung: C5H7N

Stimmt das so?
chilischote ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.10.2008, 10:17   #2   Druckbare Version zeigen
chilischote  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 135
AW: Empirische Formel berechnen

Hab noch eine zweite Frage:
13.5 g Natriumhydrogencarbonat werden in 170 g Wasser gelöst. Wie groß ist der Massenanteil der Lösung?

Also: w(NaHCO3) = 13.35g / (13.5 g + 170 g) = 7.3 %

Ist das so richtig oder hab ich was falsch verstanden?
chilischote ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 12.10.2008, 10:52   #3   Druckbare Version zeigen
wobue Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.661
AW: Empirische Formel berechnen

Hallo,

sieht beides richtig aus.

Wolfgang
wobue ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.10.2008, 10:53   #4   Druckbare Version zeigen
chilischote  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 135
AW: Empirische Formel berechnen

dankeschön
chilischote ist offline   Mit Zitat antworten
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