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Alt 07.10.2008, 01:01   #1   Druckbare Version zeigen
julu22 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 61
Pufferlösung

hallo,

wieder mal ne aufgabe....

Berechnen Sie die Masse an NH4Cl die Sie zu 250mL einer Ammoniaklösung
mit einer Stoffmengenkonzentration von c = 4mol/L zusetzen müssen, um
einen Puffer mit pH = 9 herstellen zu können. KB (Ammoniaklösung) = 1,78 .
10-5 mol/L.

die musterlösung lautet:
A: m (NH4Cl) = 95,23g


mein rechenansatz:

nach handerson-hasselbach gilt

pH = pks+ lg [A]/[HA]

es ist hier ja ganz klar nach der masse von A gefragt (?!)

da uns der pkB bzw kB gegeben ist, müssen diesen erst einmal in einen pks wert umformen:

pks = 14 - pkB

wobei pkB = -lg kb ist

dann hab ich nach [A] umgeformt und erhalte

[A] = 10 pH-pks * [HA]

schließlich löse ich nach der gefragten Masse von Ammoniumchlorid auf:

m = C * V * M(NH4Cl)



ich bekomme nach einsetzen der gegebenen werte aber immer
für [A] = 2,25 mol/l

und somit für die Masse m = 120 g (für V = 1 L)


was mache ich falsch?

please help
julu22 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.10.2008, 16:56   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Pufferlösung

Zitat:
Berechnen Sie die Masse an NH4Cl die Sie zu 250mL einer Ammoniaklösung
mit einer Stoffmengenkonzentration von c = 4mol/L zusetzen müssen, um
einen Puffer mit pH = 9 herstellen zu können. KB (Ammoniaklösung) = 1,78 * 10-5 mol/L.
250 ml NH3 x 4 mmol/ml = 1000 mmol

Zitat:
KB (Ammoniaklösung) = 1,78 * 10-5 mol/L.
pKB - -lg KB = 4,75

Henderson-Hasselbalch-Gleichung

pH = pKS + lg [deprotonierte Form]/[protonierte Form]

pKS + pKB = 14

pKS = 9,25

9,0 = 9,25 + lg [deprotonierte Form]/[protonierte Form]

lg [deprotonierte Form]/[protonierte Form] = -0,25

[deprotonierte Form]/[protonierte Form] = 10-0,25 = 0,5623/1

Wieviel NH4Cl muss zugegeben werden, damit man dieses Verhältnis hat?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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