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Alt 05.10.2008, 23:37   #1   Druckbare Version zeigen
julu22 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 61
Gravimetrie

hallo,

komme mal wieder nicht weiter und brauche eure hilfe...


hier die aufgabe:

25 mL einer FeCl3-Lösung wurden in einen 250 mL Messkolben gefüllt und mit
Deionat aufgefüllt. Dann wurden 100 mL der verdünnten Lösung entnommen
und mit NH3 wurde das Eisen gefällt. Auswaage: 0,3822 g Fe2O3. Berechnen
Sie die Massenkonzentration an FeCl3 [g/L] in der ursprünglichen Lösung.

die musterlösung ist: β (FeCl3) = 77,64 g/L

wie kommt man darauf?

gruß
julu22 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.10.2008, 01:47   #2   Druckbare Version zeigen
Quincy Männlich
Mitglied
Beiträge: 55
Lachen AW: Gravimetrie

Zum Ausfällen von einem Molekül Fe2O3 werden 2 Moleküle FeCl3 benötigt. Nun benötigst Du noch die Molgewichte und dann geht's einfach mit dem Dreisatz weiter:

MG: Fe2O3 159,7 g/mol, FeCl3 162,2 g/mol, 2 FeCl3 324,4 g/mol

159,7 g/mol Fe2O3 entsprechen 324,4 g/mol FeCl3
0,3822 g Fe2O3 entsprechen 324,4*0,3822/159,7=0,7764 g

Nun musst Du noch die Verdünnung berücksichtigen und dann hast Du es.

Die Fällung erfolgte aus 100 ml Probelösung, also mit 10 multiplizieren. Außerdem hast du die Stammlösung 1:10 verdünnt (25 ml auf 250 ml aufgefüllt), also noch mal mit 10 multiplizieren: 0,7764*100 = 77,64 g/l

mfG
Quincy
Quincy ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 06.10.2008, 18:21   #3   Druckbare Version zeigen
julu22 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 61
AW: Gravimetrie

vielen vielen Dank
julu22 ist offline   Mit Zitat antworten
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