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Alt 30.09.2008, 15:03   #1   Druckbare Version zeigen
snowi Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 539
Verbindung nach Lewis wobei Okettregel nicht funktioniert

Hallo,

Ich suche eine Verbindung in Schreibweise Lewis bei der die Okettregel nicht zutrifft. Mir fällt absolut nichts dazu ein, Kann mir jemand auf die Sprünge helfen?

Liebe Grüße

EDIT: Habs glaub selbst gefunden. Wasserstoff sowie die Elemente bis zur 3. Hauptgruppe mit 3 Außenelektronen können können die Okettregel nicht erfüllen, da sie zu wenige Elektronen besitzen.

Geändert von snowi (30.09.2008 um 15:14 Uhr)
snowi ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.09.2008, 15:22   #2   Druckbare Version zeigen
Fanatic Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.271
AW: Verbindung nach Lewis wobei Okettregel nicht funktioniert

Hi!

Elemente ab der 3. Periode können auch formal die Oktettregel missachten.
Beispiele wären SF6, Schwefelsäure, Phosphorsäure....
Fanatic ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.09.2008, 15:37   #3   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Verbindung nach Lewis wobei Okettregel nicht funktioniert

Schwefelsäure und Phosphorsäure lassen sich auch unter Einhaltung der Oktettregel formulieren, wenn man ein paar zusätzliche Ladungen im Molekül anbringt...

Gruß,
Franz
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Gib einem Mann einen Fisch, und Du ernährst ihn für einen Tag.
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Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

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Alt 30.09.2008, 17:15   #4   Druckbare Version zeigen
snowi Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 539
AW: Verbindung nach Lewis wobei Okettregel nicht funktioniert

Vielen Dank für die Hilfe.
snowi ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.09.2008, 17:27   #5   Druckbare Version zeigen
Madaber Männlich
Mitglied
Beiträge: 116
AW: Verbindung nach Lewis wobei Okettregel nicht funktioniert

Eigentlich wird ja die Oktettüberschreitung aka Hypervalenz als veraltet angesehen, man geht eher von 3c-4e Bindungen aus.

Weiteres Beispiele für vermeintliche "Oktettüberschreitungen" sind Edelgashalogenverbindungen wie z.B. XeF2
Madaber ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.09.2008, 19:45   #6   Druckbare Version zeigen
timobretten Männlich
Mitglied
Beiträge: 109
AW: Verbindung nach Lewis wobei Okettregel nicht funktioniert

Hey,
das finde ich interessant.

Die Oktettüberschreitungen ärgern und faszinieren mich schon seit der 8.

Könntest du eventuell näher Beschreiben was eine 3c-4e Bindung ausmacht und vielleicht auch, wie man aus dem Orbitalmodell und den MOs die "maximal zulässige Anzahl an Überschreitungen" herausfindet?

Wäre echt nett (und garnicht mal sooo off-topic ;-) )

Grüße,
Timo
timobretten ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.09.2008, 20:04   #7   Druckbare Version zeigen
Madaber Männlich
Mitglied
Beiträge: 116
AW: Verbindung nach Lewis wobei Okettregel nicht funktioniert

Das ist nicht soooo einfach zu beschreiben, v.a. hier im Forum. Vielleicht hilft dir in geringem Umfang ein kurzer Abschnitt eines Vorlesungsskripts um das ein bisschen zu verstehen:

Link: http://www.cup.uni-muenchen.de/ac/kluefers/homepage/L_ac1.html

Ab dem Punkt: 4-Elektronen-3-Zentren-Bindungen (such einfach danach, ist sehr weit unten)

Prinzipiell sind daran z.B. 3 p Orbitale beteiligt, die folgende MOs bilden: einmal bindend, einmal nicht bindend und einmal antibindend. Bindungsordnung 1/2

Schaus dir einfach an, geht bis zum ClF3 inklusive
Madaber ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.10.2008, 11:44   #8   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Verbindung nach Lewis wobei Okettregel nicht funktioniert

Radikale verletzen die Oktettregel, außerdem z. B. MOleküle mit Elementen der 3. Hauptgruppe, wie BF3.

Gruß

arrhenius
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