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Alt 24.09.2008, 16:08   #1   Druckbare Version zeigen
HLF  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
Rechenaufgabe

Kann mir einer bei dieser Rechenaufgabe helfen? Wir schreiben morgen in Bio/Cehmie eine Arbeit und ich verstehe die nicht !


23g Kohlenstoff sollen oxidiert werden es stehen 50 ml Sauerstoff zu Verfügung.
a)Reicht die Gasmenge aus oder bleibt noch etwas übrig? Erstelle eine übersichtliche Rechnung aus der alle Ergebnisse hervorgehen.
b) Wie viel Gramm CO2 enstehen dabei?


würde mich sehr über eine schnelle antwort freuen.
hoffe es steht im richtigen forum
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Alt 24.09.2008, 16:32   #2   Druckbare Version zeigen
Roentgenium weiblich 
Mitglied
Beiträge: 882
AW: Rechenaufgabe

hallo!
wie sieht's denn mit ein paar eigenen ansätzen aus?
__________________
Der Kreis ist eine geometrische Figur, bei der an allen Ecken und Enden gespart wurde.

Im Sommer ist es für die Dinge zu heiß, für die es im Winter zu kalt war.
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Alt 24.09.2008, 16:35   #3   Druckbare Version zeigen
HLF  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: Rechenaufgabe

ich habe mir da schon gedanken drüber gemacht

C + 2O -> CO2
12g 44,8 l 44g
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Alt 24.09.2008, 16:41   #4   Druckbare Version zeigen
Sloopy01 Männlich
Mitglied
Beiträge: 29
AW: Rechenaufgabe

Jo, und jetzt kannst ja deine Molmenge vom Sauerstoff bestimmen...

44,8l -> 2 mol
0,05 l -> X mol

Vorausgesetzt, das gane läuft bei Standardbedingungen ab
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Alt 24.09.2008, 16:51   #5   Druckbare Version zeigen
HLF  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: Rechenaufgabe

danke schonmal, aber dann kommt da 40 mol raus aber was bringt das wie geht es dann weiter, habe irgendwie ein Brett vor dem Kopf
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Alt 24.09.2008, 16:52   #6   Druckbare Version zeigen
Sloopy01 Männlich
Mitglied
Beiträge: 29
AW: Rechenaufgabe

ne 40 mol kommt da auf keinen fall raus.

ich komm auf 0,0025
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Alt 24.09.2008, 16:59   #7   Druckbare Version zeigen
HLF  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: Rechenaufgabe

wie komst du denn darauf hast du dich vertan?

44,8 l -> 2mol
1 l -> 44,8/2 mol
0,05 l -> 44,8*0,05/2 mol
-> 1,12 mol
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Alt 24.09.2008, 17:03   #8   Druckbare Version zeigen
Jingles Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.872
AW: Rechenaufgabe

Zitat:
Zitat von HLF Beitrag anzeigen
wie komst du denn darauf hast du dich vertan?

44,8 l -> 2mol
1 l -> 44,8/2 mol
0,05 l -> 44,8*0,05/2 mol
-> 1,12 mol
Auf beiden Seiten durch 44,8 dividieren, d.h. {\frac{2}{44,8}} und nicht {\frac{44,8}{2}}. Alles weitere resultiert daraus.


Gruß
Oliver
__________________
Tá fuisce níos measa ná beoir.
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Alt 24.09.2008, 17:09   #9   Druckbare Version zeigen
Sloopy01 Männlich
Mitglied
Beiträge: 29
AW: Rechenaufgabe

ne, du musst bei der umrechnung auf 1l 2mol/44,8l nehmen!

ok zu spät ^^
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Alt 24.09.2008, 17:17   #10   Druckbare Version zeigen
HLF  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: Rechenaufgabe

ok das habe ich verstanden und wie geht es weiter?


0.002 * 23 = 0,046 oder? dann reicht das ja

Geändert von HLF (24.09.2008 um 17:22 Uhr)
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Alt 24.09.2008, 18:11   #11   Druckbare Version zeigen
Sloopy01 Männlich
Mitglied
Beiträge: 29
AW: Rechenaufgabe

Jetzt rechnest noch die gramm vom CO2 in mol um und dann kannst anhand der Reaktionsgleichung schaun obs passt, oder obs zu wenig O2 is...
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Alt 24.09.2008, 19:05   #12   Druckbare Version zeigen
wobue Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.661
AW: Rechenaufgabe

Hallo,

Zitat:
Zitat von HLF Beitrag anzeigen
ich habe mir da schon gedanken drüber gemacht

C + 2O -> CO2
12g 44,8 l 44g
stimmt aber leider nicht.

C + O2 -> CO2

für 1 mol C = 12 g brauchst du also 22,4 l O2
Welche Masse Kohlenstoff hast du?
Reichen dann 50 ml Sauerstoff?

Wolfgang
wobue ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.09.2008, 21:15   #13   Druckbare Version zeigen
HLF  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: Rechenaufgabe

ist das jetzt so komplett richtig??

a)

C + O2 -> CO2
12g 22,4 l 44 g


22,4 l -> 1 mol
1 l -> 1/22,4 mol
0,05 l -> 0,05/22,4 mol
-> 0,0022... mol

0,0022 mol * 23 g -> 0,0514 [welche einheit ?]

Die Gasmenge reicht dafür nicht aus.


b)


12g C -> 44g CO2
1g C -> 44/12g CO2
23 g C -> 44*23/12g CO2
-> 84,33 g CO2

Es entsthen dabei ca 84 gramm CO2
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Alt 24.09.2008, 21:31   #14   Druckbare Version zeigen
wobue Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.661
AW: Rechenaufgabe

Hallo,
Zitat:
Zitat von HLF Beitrag anzeigen
ist das jetzt so komplett richtig??

a)

C + O2 -> CO2
12g 22,4 l 44 g


22,4 l -> 1 mol
1 l -> 1/22,4 mol
0,05 l -> 0,05/22,4 mol
-> 0,0022... mol
...
bis hier ist es richtig. Die 0,0022 mol ist die Stoffmenge des zur Verfügung stehenden Sauerstoffs.
Mit dem kannst du die gleiche Stoffmenge Kohlenstoff umsetzen. Molmasse C = 12 g/mol ergibt:
0,0022 mol * 12 g/mol = 0,0264 g
nicht
Zitat:
Zitat von HLF Beitrag anzeigen
...
0,0022 mol * 23 g -> 0,0514 [welche einheit ?]
...
Zitat:
Zitat von HLF Beitrag anzeigen
....
Die Gasmenge reicht dafür nicht aus.
...
stimmt.
Was und wie viel davon bleibt dann übrig?

Zitat:
Zitat von HLF Beitrag anzeigen
b)


12g C -> 44g CO2
1g C -> 44/12g CO2
23 g C -> 44*23/12g CO2
-> 84,33 g CO2

Es entsthen dabei ca 84 gramm CO2
Ist leider falsch.
es kann höchstens die gleiche Stoffmenge CO2 entstehen, also
0,0022 mol * 44 g/mol = 0,0968 g

Wolfgang
wobue ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.09.2008, 06:49   #15   Druckbare Version zeigen
HLF  
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Themenersteller
Beiträge: 14
AW: Rechenaufgabe

da steht aber 23 g sollen oxidiert werden also 23g/mol* 0,0022 oder nicht
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