Allgemeine Chemie
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Alt 09.09.2008, 14:09   #1   Druckbare Version zeigen
LTMA Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 10
Löslichkeit

Hallo an euch alle
ich brauche dringend eure hilfe... um mein abschluss zu packen muss ich noch eine aufgabe schreiben die bewertet wird... ich brauch eure HILFE BIIIIIITTTE


a)Man titriert eine Probe von 10ml einer gesättigten Strontiumhydroxidlösung mit einer HCl(aq)Masslösung 0,5M. Der Verbrauch an säure beträgt 8ml. Bestimmen sie die Löslichkeit sowie das Löslichkeitsprodukt von Strontiumhydroxid.

b)Man stellt jetzt eine gesättigte Lösung von Strontiumhydroxid in einer Kaliumhydroxidlösung 0,2M her. Zur Titration einer Probe von 10ml dieser Lösung benötigt man jetzt 5,6ml einer HCl(aq)Masslösung 0,5M. Bestimmen sie ebenfalls die Löslichkeit sowie das Löslichkeitsprodukt von Strontiumhydroxid.

wenn ihr mir helfen könnt das wäre echt klasse!
LTMA ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.09.2008, 14:25   #2   Druckbare Version zeigen
hexogen Männlich
Mitglied
Beiträge: 326
AW: Löslichkeit

Und wieder einmal keine Ansätze dazu. Also bitte eigene Gedanke zum Thema notieren...
hexogen ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.09.2008, 14:40   #3   Druckbare Version zeigen
LTMA Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 10
AW: Löslichkeit

entschuldigung... bin neu hier im forum...

was meinst du mit ansätze?
die Angebe die ich geschrieben habe ist die wie ich sie bekommen hab...

das was ich glaube heraus gefunden zu haben ist

a) 2Sr(OH)2 -> Sr2 +2OH
c(S2+)*c²(OH-) ->KL
n(Sr(OH)2)= m(Sr(OH)2) / M(Sr(OH)2)
mit V(Sr(OH)2)=10 ml
n(Sr(OH)2)= V(Sr(OH)2) / VM
n(Sr(OH)2)= 10*10^-3g / 22.4g/mol = 4.46*10^-4
c(Sr(OH)2)= 4.46*10^-4 / 10*10^-3 = 0.045 mol/l
2mol (Sr(OH)2)= 1mol(Sr2) =2mol (OH-)
c(Sr2)= 1/2 * 0.045 mol/l
KL = c(Sr2)* c²(OH)
= 0.0223 * 0.045²
= 4.516*10^-5 mol^3/l^3
pKl= 4.35

stimmt das?

danke
LTMA ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.09.2008, 15:00   #4   Druckbare Version zeigen
LTMA Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 10
AW: Löslichkeit

könnten Sie mir bitte dann helfen?
LTMA ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.09.2008, 07:09   #5   Druckbare Version zeigen
hexogen Männlich
Mitglied
Beiträge: 326
AW: Löslichkeit

Nur kein Stress, sitze auch nicht den ganzen Tag vor dem PC und löse anderer Leute Aufgaben.
Also, was mir bei der Lösung etwas fehlt, ist die eigentliche Chemie, sprich wo beziehst du die Titrationsdaten mit ein?
Die 8 mL HCl 0.5 mol/L sind wo bitte benutzt worden? Damit kannst du in diesem Beispiel die Menge an Sr(OH)2 berechnen. Und dass es sich laut Text um eine gesättigte Lösung handelt, hast du auch die Löslichkeit in mol/L welche du zur Berechnung von KL benötigst.
Anfangen mit einer richtigen Reaktionsgleichung, Löslichkeit [mol/L] berechnen, umrechnen ins Löslichkeitsprodukt, fertig.
Fürs KL hast du ja eine korrekte Formel verwendet.
Gruss
hexogen ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.09.2008, 07:53   #6   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.694
AW: Löslichkeit

Sr(OH)2 + 2 HCl => SrCl2 + 2 H2O

8 ml 0,5 m HCl entspricht 4 mmol

Da Strontiumhydroxid 2-wertig ist entspricht das dann 2 mmol Sr(OH)2 in 10 ml Probe oder 0,2 mol/l

Molmasse Sr(OH)2 = 121,63 g/mol

also ist die Löslickeit 24,326 g/l

KL = c(Sr2+) * c2(OH-)

KL = 0,2 mol/l * (0,4 mol/l)2 =0,032 (mol/l)3
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
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hilfe, löslcihekeit, strontium, strontiumhydroxid

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