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Alt 06.09.2008, 12:42   #1   Druckbare Version zeigen
purpleBOW weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 3
Alkanale in Wasser ?

Betrachte die homologe Reihe der Alkanale in Bezug auf ihre Löslichkeit in einem polaren Lösungsmittel z.B. Wasser. Was fällt auf?

Hab die Frage von meinem Prof gestellt bekommen und hab echt keine ahnung in Chemie. Ich glaube das hängt mit den Van-Der-Waalskräften zusammen.
HILFE =)
purpleBOW ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.09.2008, 12:51   #2   Druckbare Version zeigen
baltic Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.468
AW: Alkanale in Wasser ?

Die Carbonylfunktion ist polar und erhöht daher die Wasserlöslichkeit.
Je länger aber der unpolare Alkylrest wird, desto geringer wird auch die Wasserlöslichkeit.

Insbesondere Formaldehyd reagiert außerdem mit dem Wasser zum Hydrat:
{\mathrm{HCHO\,+\,H_2O\,\rightleftharpoons\,H_2C(OH)_2}}

Dadurch wird der freie Aldehyd dem Löslichkeitsgleichgewicht entzogen und die Löslichkeit nimmt weiter zu. Die übrigen Aldehyde können zwar auch das Hydrat bilden, allerdings ist die Gleichgewichtslage zu quasi 100% auf der Eduktseite

lg, baltic
baltic ist offline   Mit Zitat antworten
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