Allgemeine Chemie
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Alt 17.08.2008, 20:41   #1   Druckbare Version zeigen
Impossible  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 24
Orbital-Modell

Hallo,

habe eine Frage zum Orbitallmodell: Warum werden die einzelnen Schalen beim Orbitalmodell als sogenannte Energiestufen bezeichnet? Warum spricht man bei den Elektronen erster Schale, bei sogenannten s-Orbital-elektronen von "energieärmsten" Elektronen?

und warum hat ein Stickstoffatom eine größere Ionisierungsenergie als Sauerstoff ?

Stickstoff : 1s² 2s² 2p³

Sauerstoff : 1s² 2s² 2p4

Danke im Voraus

Gruß
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Alt 17.08.2008, 20:48   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Orbital-Modell

Zitat:
Zitat von Impossible Beitrag anzeigen
Hallo,

habe eine Frage zum Orbitallmodell: Warum werden die einzelnen Schalen beim Orbitalmodell als sogenannte Energiestufen bezeichnet?
Weil die Energie eines Elektrons von der Hauptquantenzahl n (der "Schalennummer") abhängt.
Zitat:
Warum spricht man bei den Elektronen erster Schale, bei sogenannten s-Orbital-elektronen von "energieärmsten" Elektronen?
Mit steigendem n steigt auch die Energie der Elektronen.
Zitat:
und warum hat ein Stickstoffatom eine größere Ionisierungsenergie als Sauerstoff ?

Stickstoff : 1s² 2s² 2p³

Sauerstoff : 1s² 2s² 2p4
Beim Stickstoff hast du ein exakt halbvoll besetztes p Orbital. Das entspricht einer stabileren Konfiguration als p4 beim O. Das dürfte der Hauptgrund sein.

lg

EDIT Ach ja, welcome to the club...
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
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