Allgemeine Chemie
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Alt 24.07.2008, 10:26   #1   Druckbare Version zeigen
noob Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 953
Berechnung Aktivierungsenergie

hallo, schon wieder klausurvorbereitung:

"die geschwindigkeit vieler biologischer reaktionen verdoppelt sich bei einer temperaturerhöhung um 10 °C. welcher aktivierungsenergie entspricht dies bei 25 °C?"

die gleichung die ich dazu verwendet habe ist die arrheniusgleichung:

K=A * e-EA/(RT)
meine annahme war: K2= 2K1

dadurch erhält man ein gleichungssysstem mit zwei gleichungen und zwei unbekannten, nach EAaufgelöst und eingesetzt ergab sich 872 J/mol.

macht das so sinn was ich da gerechnet habe?

vielen dank!
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Alt 24.07.2008, 10:37   #2   Druckbare Version zeigen
HCHO Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.387
AW: Berechnung Aktivierungsenergie

Geschwindigkeitskonstanten werden meist mit kleinen k's bezeichnet (um Verwechslungen mit Gleichgewichtskonstanten zu vermeiden).

Das System müsste so lauten:

k1=A*exp(-EA/RT1)
k2=A*exp(-EA/RT2)
k2=2k1
T2=T1+10K

was zu

EA = R*ln(2) / ( 1/T1 - 1/(T1+10K) )

führt. Hier kann man nun z.B. T1=298.15K setzen.

Grüße HCHO
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