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Alt 18.07.2008, 11:24   #1   Druckbare Version zeigen
Jaimmey Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
Natriumazid-Aufgaben

Ich habe große Probleme beim bewältigen folgender Aufgaben:

Beim Erhitzen zersetzt sich Natriumazid (NaN3), zu Na und N2; man kann so reinen
Stickstoff herstellen!
a) Formuliere die Reaktionsgleichung.
b) Wieviel Mol NaN3 werden zur Herstellung von 1,00 mol N2 benötigt?
c) Welche Masse N2 entsteht bei der Zersetzung von 2,50 g NaN3?
d) Welche Masse Na entsteht, wenn 1,75g N2 gebildet werden?

Bei der ersten Teilaufgabe hab ich:

2NaN3 ---- 2Na + 3N2

b) keine Ahnung

c) Hab ich einfach den Anteil vom Stickstoff Natriumazid berechnet
und dann als Ergebnis ca. 1,64g bekommen (richtig?)

d) keine Ahnung

Wäre sehr dankbar für kleine Hinweise, damit ich einen Ansazt zum rechen hätte.

Vielen dank schonmal im Vorraus.
mfg Jaimmey
Jaimmey ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.07.2008, 13:19   #2   Druckbare Version zeigen
Jingles Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.872
AW: Natriumazid-Aufgaben

a) Stimmt.

b) Aus der Reaktionsgleichung folgt, dass sich 2 Mol Natriumazid zu 2 Mol Natrium und, für diese Teilaufgabe viel interessanter, 3 Mol Stickstoff zersetzt.
Gesucht ist also die Stoffmenge an NaN3, die nur ein Drittel des ursprünglich entstehenden Stickstoffs liefert.

c) {n(NaN_3) = \frac{m(NaN_3)}{M(NaN_3)} = \frac{2,50g}{65,01\frac{g}{mol}} = 0,0385 mol}

Hier ist erneut Dreisatzrechnung anzuwenden (wieviel Mol Stickstoff entsteht aus 0,0385 mol NaN3 und wieviel Gramm entspricht diese Stoffmenge).

d) Analoge Überlegungen: wieviel Mol sind 1,75g Stickstoff und dann das Stoffmengenverhältnis zu Natrium berechnen und die berechnete Stoffmenge wiederum in die Masse umrechnen.


Gruß
Oliver
__________________
Tá fuisce níos measa ná beoir.
Jingles ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.07.2008, 13:21   #3   Druckbare Version zeigen
Jaimmey Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
AW: Natriumazid-Aufgaben

Vielen Dank für deine Antwort!
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