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Alt 13.07.2008, 21:10   #1   Druckbare Version zeigen
rowl Männlich
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Themenersteller
Beiträge: 200
Elektrolyse wässriger NaCl-Lsg

Hallo liebe Chemiefreunde
komme hier nicht weiter

Welche Reaktionen laufen bei der Elektrolyse einer wässrigen NaCl-Lösung ab?
a) Hg-Kthode
b) Graphit-Anode
c) Welches sind die Endprodukte dieser Elektrolyse (Kathode und Anode sollen getrennt bleiben)

Ansätze..

NaCl --> Na+ + Cl-

a) Hg2+-Ionen gehen in die Lösung und das definierte Potential stellt sich ein ..
Kathode (+) <- Cl--Ionen tummeln sich an der Kathode

b) C(Graphit)-Anode:
Anode (-) <- Na+-Ionen tummeln sich an der Anode

Was für eine Reaktionsgleichung ist hier gefragt?
Wäre echt hilfreich wenn mir das jemand erklären könnte
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Alt 13.07.2008, 23:06   #2   Druckbare Version zeigen
rowl Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 200
AW: Elektrolyse wässriger NaCl-Lsg

Ich denke das hängt mit den Hg und C ionen zusammen die in die Lösung gehen.. aber ich weiß es nicht genau
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Alt 13.07.2008, 23:53   #3   Druckbare Version zeigen
rowl Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 200
AW: Elektrolyse wässriger NaCl-Lsg

Man muss dann aber doch davon ausgehen könne, dass die Lösung sauer ist oder?
Gut, wenn die Hg(II)-Ionen C(Graphit)-Ionen keine Rolle spielen... könnte man das ja eigendlich ignorieren.
(ob es eine Hg kathode oder eine C anode ist..)
Die H3O+-Ionenkonzentration ist größer als die der Na+-Ionen. Deshalb läuft Läuft an der Kathode folgende Reaktion ab:
2H3O+ + 2e- --> H2 + 2H2O
Die Cl- Ionen werden dann an der Anode Neutralisiert:
2Cl- --> Cl2 + 2e-
Und auf Aufgabe c könnte ich dann ja nur antworten: Cl2 und H2
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