Allgemeine Chemie
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Alt 12.07.2008, 00:42   #1   Druckbare Version zeigen
rowl Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 200
Alkalischer Sturz

Eine Aufgabe zu der ich nur ansätze haben:

Beim alkalischen Sturz wird eine Lösung, die die Ionen Fe3+, Cr3+ und Al3+ enthalten könnte in ein Gemische aus Natronlauge und Wasserstoffperoxid geschüttet. Welche Reaktionen laufen dabei für die einzelnen Ionen jeweils ab?

Ich hab folgendes probiert

Lösung mit Fe3+, Cr3+ und Al3+

das ganze in

H2O2 <--> 2H+ + 2O-
NaOH <--> Na+ + OH-

Doch ich komm nicht darauf was da jetzt genau entsteht.. bitte um hlfe
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Alt 12.07.2008, 10:34   #2   Druckbare Version zeigen
rowl Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 200
AW: Alkalischer Sturz

danke
was passiert mit den O--Ionen?
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Alt 12.07.2008, 10:54   #3   Druckbare Version zeigen
Bini Männlich
Mitglied
Beiträge: 115
AW: Alkalischer Sturz

Hi
es entstehen keine O- ionen
H2O2 wird zu H2O reduziert.
und Cr(III) zu Cr(VI) oxidiert


{H_2O_2 +2e^-  \rightarrow  2OH^-}
{Cr^{3+} +8OH^- \rightarrow CrO_4^{2-} +3e^- +4H_2O}
Bini ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.07.2008, 11:25   #4   Druckbare Version zeigen
rowl Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 200
AW: Alkalischer Sturz

ah okay ..danke
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Alt 12.07.2008, 23:21   #5   Druckbare Version zeigen
rowl Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 200
AW: Alkalischer Sturz

nein meinte ich nicht ..die reaktionsgleichung sagt mir jetzt auch nicht viel..

eine letzte frage.. warum entsteht ein komplex [Al(OH)6]3-
ist es nicht möglich, dass einfach Al(OH)3 entsteht?
bei Fe ist dies ja offensichtlich der fall..
rowl ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.07.2008, 23:25   #6   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Alkalischer Sturz

Zitat:
eine letzte frage.. warum entsteht ein komplex [Al(OH)6]3-
ist es nicht möglich, dass einfach Al(OH)3 entsteht?
bei Fe ist dies ja offensichtlich der fall
Al ist amphoter, Fe (so gut wie) nicht.

Gruß,
Franz
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