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Alt 12.01.2003, 20:01   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Frage wasserstoff

wieviel chem. gebundene energie hat ein cm³ wasserstoff, wenn er so dicht ist, dass er flüssig wird?
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Alt 12.01.2003, 20:05   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
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Beiträge: 54.171
Also suche Dir mal den

Siedepunkt von Wasserstoff heraus und die Dichte. Daraus errechnet man, wieviele Mol man vorliegen hat.

Dann lässt Du reagieren : 2 H2 + O2 -> 2 H2O

Jetzt braucht Du noch die Reaktionsenthalpie dieser Reaktion.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 13.01.2003, 23:27   #3   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Dann hat man Wasser.
Zählt Wasserstoff H2 nicht zu den permanenten Gasen? ´
Also gibt es überhaupt einen flüssigen Wasserstoff
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Alt 13.01.2003, 23:29   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
Es gibt sogar festen Wasserstoff.

http://www.chemielehrer.ch/Skript%20in%20pdf/4.03_Wasserstoff.PDF

Gibt es überhaupt permanente Gase?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.01.2003, 23:45   #5   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Da bin ich jetzt dann überfragt.
Wann kondensieren dann die Edelgase?

Aber unter bestimmten Umständigen bringt man heute ziemlich alles Zustande. Sogar das man Holz schmilzt und gießt!
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Alt 13.01.2003, 23:57   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
für das Helium :

http://www.periodensystem.info/elemente/helium.htm
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.01.2003, 00:03   #7   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Hat man das schon mal hergestellt und analysiert. Oder ist es die berüchtigte 5.Aggregatzustand in der Nähe des absoluten Nullpunktes?
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Alt 14.01.2003, 13:23   #8   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
Meinst superfluides He?

http://www.google.com/search?hl=de&ie=UTF-8&oe=UTF-8&q=helium+superfluide&btnG=Google-Suche&lr=lang_de
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.01.2003, 11:38   #9   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Ist ja toll das das einfach so aus einen Glas rauskriechen kann.
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