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Alt 29.06.2008, 09:52   #1   Druckbare Version zeigen
kraufi  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 105
Brönsted-Base

Hi,



Ich will eine Brönstted-Reaktion mit Natrium geistig durchführen, wobei ein Hydroxidion entsteht. Muss ich hierbei Natrium mit Wasser oder Natriumhydroxid mit Wasser reagieren lassen?


Danke
kraufi ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.06.2008, 10:27   #2   Druckbare Version zeigen
kraufi  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 105
AW: Brönsted-Base

Kannst du mir dann vllt. paar Beispiele für Brönsted-Basen nennen?

Ich kenne derzeit nur Ammoniak. Ist Ammoniak eine Brönsted-Base oder ist es erst eine Brönsted-Base, wenn man es in Wasser löst?
kraufi ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.06.2008, 10:49   #3   Druckbare Version zeigen
Stuef Männlich
Mitglied
Beiträge: 162
AW: Brönsted-Base

Ammoniak kann sowohl als Säure, als auch als Base reagieren. In Wasser z.B. nimmt es ein Proton auf. NH4+ entsteht. Demnach reagiert es hier als "Protonenakzeptor", also nach Brönsted als Base. Allerdings denke ich, dass die Reaktion (NaOH in Wasser) kein gutes Beispiel für die Säure-Base Theorie von Brönsted ist. Mach mal lieber NH3 + HCl. Anhand dieser Reaktionen lässt sich Brönsteds Theorie sehr gut nachvollziehen.

Geändert von Stuef (29.06.2008 um 10:57 Uhr)
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Alt 29.06.2008, 10:58   #4   Druckbare Version zeigen
kraufi  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 105
AW: Brönsted-Base

Weil bei mir im Buch steht, "durch lösen von hydroxiden der Alkali- und Erdalkalimetalle in Wasser kann man alkalische Lösungen herstellen. Beim Lösen von Natriumhydroxid in Wasser entsteheh frei bewegliche hydratierte Na+ und OH- Ionen.

Wäre dann die Reaktionsgleichugn

NaOH + H2O -> OH- und ?
kraufi ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.06.2008, 11:04   #5   Druckbare Version zeigen
Stuef Männlich
Mitglied
Beiträge: 162
AW: Brönsted-Base

NaOH (s) ---> Na+(aq) + OH-(aq)
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