Allgemeine Chemie
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Alt 26.06.2008, 18:36   #1   Druckbare Version zeigen
DanielSeethi Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 59
Elektronenkonfiguration

Habe schnell eine Frage, um sicher zu sein.
Wie schaut die Elektronenkonfiguration von S4+, Fe3+ aus? ganz allgemein bei Ionen.
Bin ich schon richtig, wenn z.B. Schwefel bei S4+ anstatt [Ne] 3s² p4 einfach nur noch [Ne] 3s² hat??

danke

lg
DanielSeethi ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 26.06.2008, 18:57   #2   Druckbare Version zeigen
Stuef Männlich
Mitglied
Beiträge: 162
AW: Elektronenkonfiguration

Hi,

S4+ stimmt so, zumindest würde ich es auch so machen....

Fe3+ müsste 3d5 sein!
Was genau meinst du mit "allgemein bei Ionen" ?
Stuef ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.06.2008, 13:55   #3   Druckbare Version zeigen
Ahrac Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.230
AW: Elektronenkonfiguration

Also ganz allgemein kann man sagen, dass man darauf achten muss, welche Schalen voll und halb besetzt sind und welche Schalen eher ein Elektron abgeben. Am einfachsten ist es immer sich den Grundzustand anzusehen, also elementar und dann sich zu überlegen, welche Schalen etwas abgeben und welche nicht.
Ahrac ist offline   Mit Zitat antworten
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