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Alt 12.01.2003, 12:17   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Kupferacetat

Hi,

ich habe ein kleines Verständnisproblem.
Wenn man Kupfer(II)acetat erhitzt, müsste doch eigentlich Kupfer und Essigsäure entstehen.
Wo kommt aber der für die Reaktion nötige Wasserstoff her? Der in der Luft enthaltene Wasserstoff wird ja wohl kaum ausreichen.
Oder entstehen da nur Acectat-Ionen? Verursachen die auch den Essiggeruch?

Cu(CH3COO)2 + H2 <font class="serif">&rarr;</font> Cu + 2CH3COOH

Tabtwo
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Alt 12.01.2003, 12:30   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Re: Kupferacetat

Zitat:
Originalnachricht erstellt von Tabtwo
Hi,

ich habe ein kleines Verständnisproblem.
Wenn man Kupfer(II)acetat erhitzt, müsste doch eigentlich Kupfer und Essigsäure entstehen.
Wo kommt aber der für die Reaktion nötige Wasserstoff her? Der in der Luft enthaltene Wasserstoff wird ja wohl kaum ausreichen.
Oder entstehen da nur Acectat-Ionen? Verursachen die auch den Essiggeruch?

Cu(CH3COO)2 + H2 <font class="serif">&rarr;</font> Cu + 2CH3COOH

Tabtwo

Acetationen sind sowieso da.
Warum sollte Kupfer und Essigsäure entstehen? Wenn Du wasserfreies Kupferacetat erhitzt, wird sich das irgendwann zersetzen, wozu auch immer...

Du bist aber von falschen Voraussetzungen ausgegangen: Kupferacetat kristallisiert mit einem Mol Wasser; beim Erhitzen hydrolysiert das Ganze zu Essigsäure und Kupferoxid.


Gruß,
Franz
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Alt 12.01.2003, 12:33   #3   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
http://www.seilnacht.tuttlingen.com/Chemie/ch_cuace.htm
buba ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.01.2003, 12:44   #4   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Aha, darauf beziehst Du Dich...

Wenn das Kupferoxid heiß genug ist, oxidiert es die Essigsäure zu CO2 und Wasser (siehe Elementaranalyse). Dazu ist nur ein kleiner Teil der Essigsäure erforderlich, der Rest entweicht.

Die Reduktion wird aber nur dann klappen, wenn a) kein Sauerstoff hinzutreten kann und b) die Essigsäure auch in der Nähe des CuO bleibt.

Gruß,
Franz
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