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Alt 17.06.2008, 15:20   #1   Druckbare Version zeigen
Multi4  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
Hilfe für schulaufgabe

Hallo erstmal =)
echt spitze das Forum hier! Habs über google gefunden und bin begeistert =)
Nun hab ich auch schon meine erste Frage:
Bei einer Übungsschulaufgabe von unserem Lehrer haben wir leider keine lösungen für die Aufgaben und ich hänge bei dieser Aufgabe:

Eine Lösung des Salzes Natriumsulfit färbt eine Phenolpthalein-Lösung pink. Erkläre dieses Versuchsergebnis unter Angabe einer Reaktionsgleichung!

Nun meine Lösung ist,
Na2SO3 + H2O -> 2Na+ + OH- + HSO3-
und wegen der hydroxid-Ionen färbt es sich pink, also ein Nachweis, dass es alkalisch ist.

stimmt das oder ensteht dabei H2SO3?
weil das Thema bei der aufgabe war Schwefelchemi..

schonmal vielen Dank für ihre Hilfe!
Multi4 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2008, 15:31   #2   Druckbare Version zeigen
Jingles Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.872
AW: Hilfe für schulaufgabe

Die dissoziierten Sulfitionen stehen in Gleichgewicht mit Hydrogensulfit:

{SO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSO_3^- + OH^-}

Mehr braucht man da nicht zu wissen/schreiben.


Gruß
Oliver
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Tá fuisce níos measa ná beoir.
Jingles ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2008, 15:33   #3   Druckbare Version zeigen
DarkVirus Männlich
Mitglied
Beiträge: 49
AW: Hilfe für schulaufgabe

Zitat:
Zitat von Multi4 Beitrag anzeigen
Hallo erstmal =)
echt spitze das Forum hier! Habs über google gefunden und bin begeistert =)
Nun hab ich auch schon meine erste Frage:
Bei einer Übungsschulaufgabe von unserem Lehrer haben wir leider keine lösungen für die Aufgaben und ich hänge bei dieser Aufgabe:

Eine Lösung des Salzes Natriumsulfit färbt eine Phenolpthalein-Lösung pink. Erkläre dieses Versuchsergebnis unter Angabe einer Reaktionsgleichung!

Nun meine Lösung ist,
Na2SO3 + H2O -> 2Na+ + OH- + HSO3-
und wegen der hydroxid-Ionen färbt es sich pink, also ein Nachweis, dass es alkalisch ist.


stimmt das oder ensteht dabei H2SO3?
weil das Thema bei der aufgabe war Schwefelchemi..

schonmal vielen Dank für ihre Hilfe!
Naja es reagiert auf jedenfall alkalisch da das Natrium-ion stärker dissoziiert als das Sulfit-ion
Aber ich glaube dir Formel ist nicht ganz richtig
Na2SO3 + 2H2O -> 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO32-
So müsste sie ganz richtig sein damit es vollkommen dissoziiert
DarkVirus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.06.2008, 00:47   #4   Druckbare Version zeigen
Paleiko Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.210
AW: Hilfe für schulaufgabe

Es dissoziiert aber nicht vollkommen, es liegt ein Gleichgewicht vor. Hydrogensulfid ist eine vergleichsweise schwache Säure.

Btw der Satz "Natrium dissoziiert stärker als Sulfit" macht keinen Sinn.

Außerdem würde deine Gleichung keine pH-Änderung bedeuten, da man auf beiden Seiten Wasser wegkürzen kann bzw. da gleich viel OH- wie H+ entsteht.
Paleiko ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.06.2008, 00:56   #5   Druckbare Version zeigen
Jingles Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.872
AW: Hilfe für schulaufgabe

Zitat:
Zitat von Paleiko Beitrag anzeigen
Hydrogensulfid ist eine vergleichsweise schwache Säure.
H-sulfid oder H-sulfit?


Gruß
Oliver
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Tá fuisce níos measa ná beoir.
Jingles ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.06.2008, 10:29   #6   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Hilfe für schulaufgabe

Zitat:
Zitat von DarkVirus Beitrag anzeigen
Naja es reagiert auf jedenfall alkalisch da das Natrium-ion stärker dissoziiert als das Sulfit-ion
Na sowas. Weder Natrium- noch Sulfitionen dissoziieren, sondern allein die Verbindung Na2SO3.
Zitat:
Aber ich glaube dir Formel ist nicht ganz richtig
Die da ist noch viel schlimmer :
Zitat:
Na2SO3 + 2H2O -> 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO32-
So müsste sie ganz richtig sein damit es vollkommen dissoziiert
Glaubst du wirklich du bekommst H+ und OH- nebeneinander ?

Fassen wir zusammen :
Beim Lösen des Natriumsulfits enstehen Natrium- und Sulfitionen, d.h. das Salz dissoziiert :

Na2SO3 --> 2 Na+ + SO32-
Das Natriumion in Lösung tut gar nichts, das Sulfition unterliegt einer Hydrolyse :

SO32- + H2O --> HSO3- + OH-

weshalb die Lösung basisch reagiert.

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)

Geändert von ricinus (18.06.2008 um 18:05 Uhr)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 18.06.2008, 13:08   #7   Druckbare Version zeigen
Jingles Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.872
AW: Hilfe für schulaufgabe

Zitat:
Zitat von ricinus Beitrag anzeigen
Das Natriumion in Lösung tut gar nichts, das Sulfition unterliegt einer Hydrolyse :

SO32- + H2O --> HSO3- + OH-

weshalb die Lösung basisch reagiert.

lg
Was im Prinzip schon in der ersten Antwort auf die Frage geklärt wurde, aber D-Virus nicht davon abhielt, "seine" Lösung zu verraten


Gruß
Oliver
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Geändert von ricinus (18.06.2008 um 18:06 Uhr)
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Alt 18.06.2008, 18:07   #8   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Hilfe für schulaufgabe

Zitat:
Zitat von Jingles Beitrag anzeigen
Was im Prinzip schon in der ersten Antwort auf die Frage geklärt wurde, aber D-Virus nicht davon abhielt, "seine" Lösung zu verraten
So ist es. Errare humanum, sed in errore persistere diabolicum est.
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.06.2008, 22:52   #9   Druckbare Version zeigen
Jingles Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.872
AW: Hilfe für schulaufgabe

Ita est.


Gruß
Oliver
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