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Alt 08.06.2008, 21:17   #1   Druckbare Version zeigen
Astharte weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 124
Reaktionsgleichungen erstellen

Wir haben in der Schule folgende Aufgabe bekommen, mit der ich allein wiedermal nicht zurecht komme, ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen:

Stellen Sie die chemischen Gleichungen auf und bestimmen Sie die Reaktionsarten für folgende Sachverhalte:

1. Die Bakterien oxidieren Eisen (II)-ionen im Erz zu Eisen(III) ionen. Die Eisen (III) ionen oxidieren die Sulfid Ionen des schwer löslichen Kupfersulfids zu Sulfationen. Aus der Kupfersulfatlösung wird Kupfer gewonnen.

2. Silberionen sind für niedere Wasserorganismen und Fische stark giftig. Deshalb muss man verhindern, dass die Silberionen aus fotografischen Bädern ins Abwasser geladen. Man leitet zu diesem Zweck das gebrauchte Fixierband durch einen Eimer, der dicht mit Eisenwolle gefüllt ist.
Welche anderen Metalle lassen sich anstelle von Eisen verwenden?

3. Beim Rösten von Bleiglanz entsteht zunächst Blei(II) oxid. Es wird in Schmelzöfen mit Holzkohlefeuer durch Kohlenmonoxid
zu Blei reduziert. Dieses silberhaltige Rohblei schmilzt man dann in einem flachen Herd und bläst Luft darauf.

Könnte man sagen dass alle Reaktionen, Redoxreaktionen sind ?
Astharte ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 08.06.2008, 21:51   #2   Druckbare Version zeigen
C6H12 Männlich
Mitglied
Beiträge: 15
AW: Reaktionsgleichungen erstellen

Hallo

Also wie vermutet sind alle Reaktionen Redoxreaktionen.

1.
CuS + 4H20 + 8Fe3+ -> 8Fe2+ + 8H+ + CuSO4

2.
3Ag+ + Fe -> Fe3+ + 3Ag

Metalle: Alle die unedler sind als Silber: Cu Beispielsweise

3.
PbO + CO -> CO2 + Pb

2Ag + O -> Ag2O
__________________
Das Ganze ist mehr als die Summe der Teilchen (Aristoteles)
C6H12 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.06.2008, 21:56   #3   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Reaktionsgleichungen erstellen

Zitat:
Zitat von C6H12 Beitrag anzeigen
2Ag + O -> Ag2O
4 Ag + O2 -> 2 Ag2O

...aber ich bezweifle eh, dass es hier um diese Reaktion geht, da Ag2O in der Hitze nicht beständig ist und in seine Elemente zerfällt.
Es wäre also eher die umgekehrte Reaktion, die in Frage kommt.
lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
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