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Alt 23.05.2008, 19:48   #1   Druckbare Version zeigen
MrNice  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
Calciumsulfat + Natriumsulfat

Hallo zusammen...

Hab mal eine Frage bezüglich einer Aufgaben aus einer Klausur..

Aufgabenstellung: Was geschiet wenn man zu einer gesättigten Calciumsulfatlösung eine gesättigte Natriumsulfatlösung gibt?

CaSO4+ Na2SO4 --> 2Na+ + Ca2+ + (SO42-)2

Stimmt das so? Oder muss ich da noch das Wasser beachten??
Kommt es hier zu einer Ausfällung??

MfG und vielen Dank im Voraus
MrNice ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.05.2008, 20:25   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Calciumsulfat + Natriumsulfat

Nein, das stimmt so nicht.

Denke mal an das Löslichkeitsprodukt...

Gruß,
Franz
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Alt 23.05.2008, 20:31   #3   Druckbare Version zeigen
MrNice  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: Calciumsulfat + Natriumsulfat

Alles Klaaaaaar.......

Sorry hab leider keine Ahnung von dem Löslichkeitsprodukt.
Jedoch bin ich mir ziemlich sicher, dass dort eine Fällung entsteht und das Calciumsulfat natürlich langsamer dissoziiert als Natriumsulfat. Jedoch was bedeutet das??

MfG
MrNice ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.05.2008, 20:33   #4   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Calciumsulfat + Natriumsulfat

Alle beiden sind schon komplett dissoziiert.

Ansonsten hast Du recht: es fällt was aus...

Gruß,
Franz
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Alt 23.05.2008, 20:47   #5   Druckbare Version zeigen
MrNice  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: Calciumsulfat + Natriumsulfat

Also würde rauskommen

NaOH + 2H2SO4 + CaOH

Oder??
MrNice ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.05.2008, 20:51   #6   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Calciumsulfat + Natriumsulfat

Nicht im Entferntesten.

Lies Dir z. B. mal diesen Thread durch: http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=109573&highlight=l%F6slichkeitsprodukt

Gruß,
Franz
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Alt 24.05.2008, 01:15   #7   Druckbare Version zeigen
MrNice  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: Calciumsulfat + Natriumsulfat

OK vielen Dank!! War ja auch nur nen Gedanke von mir!

Werd mich mal mit dem Link befassen!!

Vielen Dank!
MrNice ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.05.2008, 01:38   #8   Druckbare Version zeigen
Marvek  
Mitglied
Beiträge: 6.761
Re: Calciumsulfat + Natriumsulfat

Und selbst wenn;

bitte nicht so:

Zitat:
Zitat von MrNice Beitrag anzeigen
(SO42-)2
sondern so:

2SO42-
__________________
Gruss, Marvek
SciFi-Forum
Marvek ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.05.2008, 15:53   #9   Druckbare Version zeigen
MrNice  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: Calciumsulfat + Natriumsulfat

Sorry aber irgendwie verstehe ich das nicht.

Könnte es mir vllt. jemand erklären und/oder vllt. die Reaktionsgleichung dieser Aufgabe aufschreiben damit ich weiterkomme und ich mich daran orientieren kann!!

Vielen Dank
MrNice ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.05.2008, 15:55   #10   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Calciumsulfat + Natriumsulfat

Es fällt Calciumsulfat aus, weil das Löslichkeitsprodukt durch die Zugabe der Natriumsulfatlösung überschritten wurde.

Gruß,
Franz
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Alt 24.05.2008, 16:18   #11   Druckbare Version zeigen
Marvek  
Mitglied
Beiträge: 6.761
Re: Calciumsulfat + Natriumsulfat

So lässt sich das vielleicht ausdrücken:

CaSO4(aq) + Na2SO4(aq) --> CaSO4{\downarrow} + Na2SO4(aq) + nH2O
Marvek ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.05.2008, 16:24   #12   Druckbare Version zeigen
MrNice  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: Calciumsulfat + Natriumsulfat

Alles klar sowas in der Richtung hab ich mir auch schon gedacht. Mein Problem besteht einfach mit diesem Löslichkeitsprodukt, was stellt das da??

Hab irgendwie denn totalen hänger!! ,

MfG
MrNice ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.05.2008, 16:39   #13   Druckbare Version zeigen
Marvek  
Mitglied
Beiträge: 6.761
Re: Calciumsulfat + Natriumsulfat

Das Löslichkeitsprodukt sagt etwas darüber aus, wie gut sich ein SToff eigentlich löst.

http://de.wikipedia.org/wiki/L%C3%B6slichkeit

Wenn dieses "überschritten" wird, dann fällt der Stoff aus, weil die Lösung praktisch "zuviele" Ionen des Stoffes enthält.
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