Allgemeine Chemie
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Alt 19.05.2008, 17:18   #1   Druckbare Version zeigen
franziK87  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1
Chemisches Rechnen

Kann mir bitte jemand bei den folgenden 2 Aufgaben helfen bzw. die Lösungen geben oder sagen wo ich die Lösungen finden kann?
Bitte!

1.) Welche Masse haben 500 liter Neongas (Normbedingungen)?

2.) Kohle enthält pro Tonne 10,0 Kg Schwefel.
Ein 750 MW-Steinkohlekraftwerk verfeuert in der Stunde 220 t Kohle. Wieviel Kubikmeter SO2 (im Normzustand) entstehen bei einem 24 Stunden Betrieb? :?:
franziK87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.05.2008, 17:25   #2   Druckbare Version zeigen
zarathustra Männlich
Moderator
Beiträge: 11.537
AW: HILFE! Chemisches Rechnen

Willkommen bei uns im Forum.

Die Lösungen findest Du nicht, sondern musste errechnen. Da wir kein Hausaufgabenforum sind, gibt es nur Tipps:

zu 1.)
Wieviel Gramm wiegt 1 mol Neon?
Was ist das Molvolumen?
Wieviel mol sind 500 Liter Neon?

zu 2.)
Wie lautet die Gleichung für die Verbrennung von Schwefel?
Wieviel ist 24 x 220 t?
Wieviel Kilo Schwefel sind in der Kohle enthalten?
Wieviel mol Schwefel sind das?
Wieviel mol Schwefeldioxid entstehen daraus?
Welches Volumen (über Molvolumen berechnen!) nimmt diese Menge SO2 ein?

Gruß,
Zarathustra
__________________
Ich habe zwar auch keine Lösung, aber ich bewundere das Problem!
zarathustra ist gerade online   Mit Zitat antworten
Alt 19.05.2008, 20:53   #3   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Chemisches Rechnen

1. Aufgabe:

n = V / V0molar
n = 500 l / 22,41 l/mol
n = 22,31 mol

m = n * M
m = 22,31 mol * 20,2 g/mol
m = 450,66 g



Sorry, um die 2. Aufgabe zu rechne hab ich kein Bock.
Zuerst rechnest du die Masse an Schwefel aus die an einem Tag verbrennt wird. Dann berechnest du die mol mit der Formel n = m/M
Dann setzt du die mol in die Formel ein und hast schon das Ergebnis V = n * Vmolar
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Alt 19.05.2008, 21:01   #4   Druckbare Version zeigen
zarathustra Männlich
Moderator
Beiträge: 11.537
AW: Chemisches Rechnen

Ob es hilft, einfach irgendwelche Formeln in den Raum zu stellen, wenn die Threaderstellerin offenbar keine Ahnung hat, was und warum man da rechnen muss?

Der größe Aufwand bei der zweiten Rechnung dürfte es sein zu überlegen, wie viel Liter in einen Kubikmeter passen.
__________________
Ich habe zwar auch keine Lösung, aber ich bewundere das Problem!
zarathustra ist gerade online   Mit Zitat antworten
Alt 19.05.2008, 22:01   #5   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Chemisches Rechnen

Das ist ja kein Problem. Falls das das Problem ist, werd ich es lösen

1m³ = 1000 l
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Alt 19.05.2008, 22:10   #6   Druckbare Version zeigen
Ahrac Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.230
AW: Chemisches Rechnen

Ich glaube es geht zarathustra eher darum, dass das Hinschmettern von Formeln wenig Sinn macht, wenn man nicht verstanden hat, warum man das eigentlich macht, warum man sie verwendet und das ganze Drumherum eben. Man kann locker Werte in Formeln einsetzen und ein bisschen Nachzudenken, die Frage ist dann aber ob es lerntechnisch überhaupt irgendetwas gebracht hat.
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