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Alt 13.05.2008, 21:09   #1   Druckbare Version zeigen
Heidjer  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 43
Neutralisation von Salzsäure mit Natronlauge

Hallo,
habe Probleme bei folgender Aufgabe:
Wie viele Milliliter Natronlauge mit der Konzentration 0,125 mol/l benötigt man, um 25ml Salzsäure mit der Konzentration 0,1 mol/l zu neutralisieren?
Ich bin mir nicht sicher, wie ich vorgehen muss. Ich denke mal, 1 mol NaOH reagiert mit 1 mol HCl, da beide Lösungen ja nur 1-protonig sind.
Gesucht ist ja das benötigte Volumen der Natronlauge und daher werde ich wohl die Formel C=n/v bzw. V=n/C gebrauchen müssen. Nur was muss ich nun genau machen? Irgendwie stehe ich auf dem Schlauch.
Danke euch!
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Alt 13.05.2008, 21:23   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.694
AW: Neutralisation von Salzsäure mit Natronlauge

Zwei Dreisätze

wieviel mol sind 25 ml 0,1 mol/l HCl

x = 2.5 mmol

Wieviel entspricht das bei einer Konzentration von 0,125 mol/l

0,125 mol/l = 2,5 mmol/y l

y = 20 ml
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.05.2008, 21:44   #3   Druckbare Version zeigen
Heidjer  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 43
AW: Neutralisation von Salzsäure mit Natronlauge

Habe vielen Dank!
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