Allgemeine Chemie
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Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie
A. Hädener, H. Kaufmann
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Alt 02.05.2008, 12:32   #16   Druckbare Version zeigen
Tobias_1989 Männlich
Mitglied
Beiträge: 155
AW: Ethanol+ Essigsäure+ Schwefelsäure

Zitat:
Zitat von Tobias_1989 Beitrag anzeigen
musst du nicht, da bei beim kochen bestimmt kein Ethanol und erstrecht kein ethylacetat verdampft
man nennt dies ironie ... aus diesen gründen auch die smileys
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******Nur weil die Klugen immer nachgeben,*****
******-----regieren die Dummen die Welt!-----*****

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Tobias_1989 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 02.05.2008, 20:54   #17   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Ethanol+ Essigsäure+ Schwefelsäure

Zitat:
Zitat von pesareco
kann mir den keiner weiterhelfen
Die gefragte Ausbeute berechnet sich aus der tatsächlichen Ausbeute(in der Angabe) durch die theoretische Ausbeute(bezogen auf den Alkohol) Mal 100%...

Nun solltest Du noch wissen, welcher Stoffmenge Dein Alkohol gleichkommt, bzw. in welchem Verhältnis die beiden Reaktanten in Deiner Estersynthese miteinander reagieren.
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Alt 03.05.2008, 20:21   #18   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.820
AW: Ethanol+ Essigsäure+ Schwefelsäure

Eine weitere Möglichkeit:
http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=2215152596&postcount=6
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.05.2008, 23:28   #19   Druckbare Version zeigen
pasareco Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 147
AW: Ethanol+ Essigsäure+ Schwefelsäure

Zitat:
Zitat von hw101 Beitrag anzeigen
Die gefragte Ausbeute berechnet sich aus der tatsächlichen Ausbeute(in der Angabe) durch die theoretische Ausbeute(bezogen auf den Alkohol) Mal 100%...

Nun solltest Du noch wissen, welcher Stoffmenge Dein Alkohol gleichkommt, bzw. in welchem Verhältnis die beiden Reaktanten in Deiner Estersynthese miteinander reagieren.
Zitat:
Zitat von kaliumcyanid Beitrag anzeigen

Also würde das so lauten:

Die gefragte Ausbeute berechnet sich aus der tatsächlichen Ausbeute( bezogen auf
A)Ester) durch die theoretische Ausbeute(bezogen auf den C)Alkohol):
M(A) = 88,1g/mol, m(A) = 31g
M(C) = 46,0g/mol, m(C) = ? g
>A + B -> C + D
M: 88,1g/mol -> 46,0g/mol
m1: 88,1g -> 46g
m2: 31g -> ? g
Jetzt ist es nur noch ein Dreisatz. 31g*46g/mol/88,1g/mol = 16,89g. Also lautet die Antwort:
Aus 31g A entstehen 16,89g B.



verstehe ich aber trotzdem nicht, ich habe ja am ende mein ester raus, aber muss den Alkohol berechen ! Bitte kann mir das einer vorrechnen.

Habe jetzt auch Stoffmenge vom Ester: 0,3519mol, doch wie komme ich auf die ausbeute mit dem alkohol, wenn ich nur molare masse von Ethanol habe??
Und wieviel Prozent davon entstehen, please help....

Geändert von pasareco (03.05.2008 um 23:39 Uhr)
pasareco ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.05.2008, 00:07   #20   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.820
AW: Ethanol+ Essigsäure+ Schwefelsäure

Ein Dreisatz funktioniert in alle Richtungen. Du hast ja vier Größen, und drei davon sind bekannt. Die Molmassen und damit die einzusetzenden Massen in g, und eine Masse x, die du tatsächlich einsetzt. Ob du jetzt x g Edukt oder x g Produkt berechnest, ist völlig egal.

2g -> 3g
xg -> 5g
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
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