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Alt 29.04.2008, 18:05   #1   Druckbare Version zeigen
Smack Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 20
Änderung des pH-Wertes von dest. Wasser an der Luft?

Hallo,

Ich lerne gerade für meine Abschluss-Prüfung in der Anorganischen Chemie.
Mir ist eine Frage aufgefallen, die ich so nicht "sicher" beantworten kann...

Wie verändert sich der pH-Wert von demineralisiertem Wasser, wenn dieses eine Zeit lang an der Luft stehen bleibt?
Begründen Sie ihre Aussage (ausführlich) mit Hilfe von Reaktionsgleichungen!


Meine Begründung dafür:
Destilliertes Wasser löst Kohlenstoffdioxid aus der Umgebungsluft.
Der Kohlenstoffdioxid wird solange aufgenommen bis sich ein
dynamisches Gleichgewicht zwischen Wasser und der Umgebungsluft einstellt.
(Die im Wasser gelöste Kohlenstoffdioxidmenge wird von der Kohlenstoffdioxidkonzentration in der umgebenden Atmosphäre bestimmt.)
Der im Wasser gelöste Kohlenstoffdioxid reagiert mit dem Wasser und bildet schließlich Kohlensäure.

2 H2O + CO2 → H2O + H2CO3 (Kohlensäure) → (H30+) + (HCO3-) (Hydrogenkarbonat)

Durch das bilden von Kohlensäure und die Anwesenheit von Kohlenstoffdioxid (im Wasser) wird der pH-Wert nach einiger Zeit leicht sauer.

Ist die Antwort so korrekt oder habe ich einen Denkfehler oder etwas übersehen?

Edit: Es gab für diese Aufgabe 5 Pkt.

@ Smack
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Alt 29.04.2008, 20:05   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Änderung des pH-Wertes von dest. Wasser an der Luft?

Gibt 5 Punkte.
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Alt 29.04.2008, 21:23   #3   Druckbare Version zeigen
Smack Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 20
AW: Änderung des pH-Wertes von dest. Wasser an der Luft?

Also das mit dem Hydrogencarbonat muss man nicht unbedingt aufführen oder?

Hydrogencarbonat:
Zitat:
Hydrogencarbonate sind Salze, die sich von der einfach dissoziierten Kohlensäure ableiten und als Anion das Hydrogencarbonat-Ion (HCO3−) enthalten.
Also relevant ist nur der Kohlenstoffdioxid oder?
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Alt 29.04.2008, 21:27   #4   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.862
AW: Änderung des pH-Wertes von dest. Wasser an der Luft?

Wenn CO2 sich nur physikalisch in Wasser löste, oder aber sich löste und mit dem Wasser zu H2CO3 reagierte, ohne dass letzterer Stoff auch dissoziierte, dann würde das Wasser ja neutral bleiben. Worauf ich hinaus will, ist, dass die Dissoziation der schwachen Kohlensäure doch ein wesentliches Moment in deiner Argumentation ist, und daher wäre es besser, wenn du auch die Dissoziationsprodukte, zu denen Hydrogencarbonat ja gehört, erwähntest.

lg
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"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
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