Allgemeine Chemie
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Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie
A. Hädener, H. Kaufmann
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Alt 28.04.2008, 15:55   #1   Druckbare Version zeigen
becki weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 33
Verdünnung

Habe ein Problem mit einer Rechnung!
10L 25%iger Ammoniak (Dichte=0.91g/ml) sollen auf 15%ige Verdünnt werden, Wieviel Wasser ist der Lösung zuzusetzten?

Ich hätte mir das so überlegt: ICh rechne mir aus wie viel NH3 Du in der 25%igen Lösung ist. Dann wieviel L H2O ich brauche, um aus dieser Menge eine 15%ige Lösung zu machen. Die Volumendifferenz zwischen dem errechneten Wert und den 10 L ist die Menge, die an H2O noch zusetzen ist.

m(lsg)=10000ml *0.91g/ml= 9100 g
m(25% NH3)=9100/0.25= 36400g

Bitte um Hilfe!
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Alt 28.04.2008, 16:31   #2   Druckbare Version zeigen
Tobias_1989 Männlich
Mitglied
Beiträge: 155
AW: Verdünnung

Zitat:
Zitat von becki Beitrag anzeigen
m(25% NH3)=9100/0.25= 36400g
Du musst ja auch multiplizieren, denn w = m(x) / m(lsg) --> m(x) = w * m(lsg)

Gruß
Tobias
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