Allgemeine Chemie
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Alt 27.04.2008, 15:51   #1   Druckbare Version zeigen
Bully Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 270
Gasgleichung

Hallo. Ich habe in einer Aufgabe mit der Gasgleichung rechnen wollen. Und zwar möchte ich die Stoffmenge (n) berechnen für CO2, das bei 1025 hPa und 25°C das Volumen 4,15ml hat.
Ich hab jetzt in diese Gleichung die Werte eingesetzt

p*V = n*R*T

R habe ich aus der Formelsammlung R=8,3145*10³ J/(K mol)

n=(1025hPa*4,15ml)/(8,3145*10³*298K)=1,7*10^-3

es müsste aber nach lösung 1,7*10^-4 rauskommen.
könnt ihr mir sagen, was ich falsch mache? wahrscheinlich einfach ein einheitenfehler, aber ich komm nicht drauf

Vielen Dank. Gruß Anton
Bully ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.04.2008, 18:20   #2   Druckbare Version zeigen
Bully Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 270
AW: Gasgleichung

ah ok das heißt ich darf nicht mit hPa rechnen sondern mit Pa?!
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Alt 27.04.2008, 18:39   #3   Druckbare Version zeigen
Bully Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 270
AW: Gasgleichung

ok danke und was ist die Basiseinheit des Volumens? Liter sind ja dm³ und ich bräuchte eigentlich m³?
Bully ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.04.2008, 18:55   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Gasgleichung

1000 l = 1 m3.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.04.2008, 22:28   #5   Druckbare Version zeigen
Bully Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 270
AW: Gasgleichung

es sind doch 1l=1dm³ oder?!

edit:
sorry hab dein beitrag falsch gelesen. hat sich erledigt danke!
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