Allgemeine Chemie
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Alt 17.04.2008, 15:47   #1   Druckbare Version zeigen
Anakin  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 18
Daumen hoch Schmelztemperatur von Ionen

tachchen,
morgen schreibsch nen chemie-test und daher muss ich folgendes wissen:

Es geht um Ione

Schmelztemperatur:

"Je kleiner der Ladungsabstand zwischen den Ionen ist, desto größer ist die Schmelztemperatur und die Anziehungskraft!"

Jetzt meine Frage: Wie kann man (mit Hilfe des Periodensystems) erkennen, wie gross der Ladungsabstand ist und ob er z.B. bei NaF oder bei NaBr größer ist?

mfg
Anakin ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.04.2008, 18:53   #2   Druckbare Version zeigen
Anakin  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 18
AW: Schmelztemperatur von Ionen

brauche dringend hilfe bitte!
Anakin ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.04.2008, 19:09   #3   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Schmelztemperatur von Ionen

Und dann sollten wir auch sagen: "Schmelztemperatur von ionischen Verbindungen" (= Salze).

Ergänzend: in gleicher Richtung wie ein geringerer Abstand der Ladungen wirkt sich eine höhere Ionenladung aus. Außerdem kommt es noch darauf an, wie die Ionen gepackt sind, also wieviele Kationen um ein Anion gruppiert sind und umgekehrt.

Baut man besonders voluminöse und unsymmetrische Ionen zusammen, dann kann man Salze "basteln", die bei Raumtemperatur flüssig sind (ionische Flüssigkeiten). Das geht aber in den Bereich "Organische Chemie"...

Gruß,
Franz
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Alt 17.04.2008, 20:55   #4   Druckbare Version zeigen
Anakin  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 18
AW: Schmelztemperatur von Ionen

vielen dank an euch beide!

Und den Radius errechnet man nochmal wie?^^

danke^^
Anakin ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.04.2008, 21:00   #5   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Schmelztemperatur von Ionen

Den Radius entnimmt man einer Tabelle...

Gruß,
Franz
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