Allgemeine Chemie
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Alt 17.04.2008, 14:53   #1   Druckbare Version zeigen
Crinamaus  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
Löslichkeit von Silbernitrat

Also ich lern grad für meine klausur aus allgemeiner chemie und da taucht die Frage auf, warum silbernitrat so extrem gut in wasser löslich ist obwohl es nicht solvatisiert wird. Leider hab ich da keine Antwort in büchern oder dem internet gefunden... Wäre nett wenn mir da jemand helfen könnte
Crinamaus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.04.2008, 15:07   #2   Druckbare Version zeigen
Spektro Männlich
Mitglied
Beiträge: 952
AW: Löslichkeit von Silbernitrat

wer behauptet denn, daß das nicht solvatisiert wird?
Spektro ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.04.2008, 15:16   #3   Druckbare Version zeigen
Crinamaus  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
AW: Löslichkeit von Silbernitrat

naja da steht dass Ag+ nicht hydratisiert werden kann -_-
aber als AgNO3 ist es gut löslich...
Crinamaus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.04.2008, 15:19   #4   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
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Beiträge: n/a
AW: Löslichkeit von Silbernitrat

Zitat:
Zitat von Spektro Beitrag anzeigen
wer behauptet denn, daß das nicht solvatisiert wird?
Die Frage impliziert es. Aber ich versteh es auch nicht...
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Alt 17.04.2008, 15:34   #5   Druckbare Version zeigen
apex predator  
Mitglied
Beiträge: 1
AW: Löslichkeit von Silbernitrat

also, AgNO3 hat eine niedrige gitterenergie und NO3- wird in wasser sehr gut hydratisiert (wegen der freien elektronenpaare am O --> wasserstoffbruecken mit wasserstoff im wasser) = exotherm => gut loeslich
mfg
apex predator ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.04.2008, 17:33   #6   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
AW: Löslichkeit von Silbernitrat

Zitat:
Zitat von Crinamaus Beitrag anzeigen
naja da steht dass Ag+ nicht hydratisiert werden kann
Das halte ich für falsch. Nackte Metallionen in Wasser gibt es nicht.

Cotton/Wilkinson sagt dazu dass Ag+ in Wasser wahrscheinlich als [Ag(H2O)2]+ vorliegt, wobei das Wasser nur sehr labil gebunden ist.

J. W. Akitt, J. Chem. Soc. Dalton 1974, 175

Hydratisierte Salze des Ag+ sind zumindest nach meinem Cotton/Wilkinson (4. Aufl., 1985) unbekannt.
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Alt 18.04.2008, 10:42   #7   Druckbare Version zeigen
Spektro Männlich
Mitglied
Beiträge: 952
AW: Löslichkeit von Silbernitrat

Hab grad mal 5 min recherchiert, nun mal Butter bei die Fische. Wer mehr wissen will sollte die Quellen lesen und die dort zitierten Artikel

- Ag+ liegt in Wasser hydratisiert vor
- Ag+ ist in der ersten solvent shell 4-fach koordiniert mit Wasser, Abstand Ag+ zu O: 2,41 Angström (Neutronenbeugung, Ref. 1)
- Es liegen Anzeichen für eine zweite Solvent Shell mit einem Abstand zwischen 4 und 5 Angström vor, die Methode ist da aber nicht ganz eindeutig (Ref. 1). MP2 Rechnungen ergeben 4,76 Angström (Ref. 2)
- Die zweite Solvent Shell besteht aus 8 Wassermolekülen (Ref. 2)
- Solvatationsenthalpie ist für Ag+: exp: -474kJ/mol /(calc für Ag+(H2O)12: -342,6kJ/mol) (Beide Werte aus Ref. 2)


Quellen:
1) Sandström et al, J. Phys. C: Solid State Phys. 18 (1985) L1115-Ll121)
2) Martinez et al, J. Phys. Chem. A 1997, 101, 4444-4448
Spektro ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.04.2008, 10:55   #8   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
AW: Löslichkeit von Silbernitrat

Zitat:
Zitat von Spektro Beitrag anzeigen
- Ag+ ist in der ersten solvent shell 4-fach koordiniert mit Wasser, Abstand Ag+ zu O: 2,41 Angström (Neutronenbeugung, Ref. 1)
Neutronenbeugung in Lösung, eh?
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